Question

已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P₄，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是           （   ）

A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1

B．紅磷轉化成白磷時放出熱量

C．31g紅磷中蘊含的能量為738.5k

D．紅磷比白磷穩(wěn)定

Answer 1

D

解析試題分析：白磷在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-2983.2kJ·mol^-1，A錯誤；同質量的紅磷燃燒放出的熱量小于白磷燃燒放出的熱量，說明紅磷能量低，穩(wěn)定，紅磷轉變?yōu)榘琢仔枰�吸熱，B錯誤，D正確；紅磷燃燒放出的熱量不等于紅磷蘊含的能量，C錯誤。答案選D。
考點：化學反應中的能量變化
點評：本題重點考查學生的分析能力，難度較大。