14．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)
C．1mol該有機(jī)物能與4molNaOH反應(yīng)D．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．只有羧基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol該有機(jī)物能與1molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，明確醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．S$→_{①}^{O_{2}}$SO2$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4$→_{④}^{Cu}$SuSO4$→_{⑤}^{BaCl_{2}}$BaSO4
（1）選出SO2具有的性質(zhì)ABCD；
A、氧化性 B、還原性 C、酸性氧化物 D、漂白性 E、酸性 F、堿性
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）反應(yīng)④中，當(dāng)64g Cu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類(lèi)減少了3種．關(guān)于此溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中可能含有SiO32-
B．生成的氣體中一定有NO，可能含有CO2
C．溶液中減少的離子是SO32-、I-、NO3-
D．原溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．其他條件不變，下列數(shù)據(jù)隨溫度升高的變化趨勢(shì)一定正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列操作或儀器選用正確的是（　�。�
A．
制取Fe（OH）2		B．
制取氧氣
C．
滴定NaOH溶液		D．
除去乙醇中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
（1）軟錳礦懸濁液吸收SO2的過(guò)程中，SO2體現(xiàn)了還原  性．
（2）“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）已知：Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe（OH） 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni（OH） 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn（OH） 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是C（填標(biāo)號(hào)）
A．Al2O3  B．H2SO4    C．MgO    D．MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于4.3（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH與Mn2+比較相近，不利于兩者分離．
（4）“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+Ni2+=Mn2++Ni．
（5）“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2．
①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的濃度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于結(jié)晶析出（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?br />②結(jié)晶與過(guò)濾過(guò)程中，體系溫度均應(yīng)維持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
（6）高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為Mn（OH）2．
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+．
步驟3：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
取某水樣100mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗a mol•L-1NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，該水樣溶解氧含量為$\frac{aV}{400}$ mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”．火藥燃燒爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．
已知：
①碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
②S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則x為（　　）
A．3a+b-cB．c-3a-bC．a-b-cD．c-a-b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于NO2的說(shuō)法正確的是（　　）
A．NO2 是無(wú)色氣體
B．NO2 能用排水氣法收集
C．NO2能與水反應(yīng)，在反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化
D．NO2能與水反應(yīng)，在反應(yīng)中NO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B．若兩電極分別為 Zn 和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為 Zn
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為 X＞Y
D．X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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