14．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構．有關兩元素的敘述，正確的是（　�。�
①原子半徑A＜B    
②離子半徑A＞B    
③原子序數(shù)A＞B
④原子最外層電子數(shù)A＜B    
⑤A的最高正價與B的負價絕對值一定相等．
A．①②B．③④C．③⑤D．③④⑤

分析 A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則A元素處于B元素的下一周期，A為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，B為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，且A的原子序數(shù)大于B．

解答 解：A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則A元素處于B元素的下一周期，A為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，B為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，且A的原子序數(shù)大于B，
①A元素處于B元素的下一周期，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑A＞B，故錯誤；
②電子層數(shù)相同的陰陽離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑A＜B，故錯誤；
③A元素處于B元素的下一周期，則原子序數(shù)A＞B，故正確；
④A為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，B為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，則原子最外層電子數(shù)A＜B，故正確；
⑤A的最高正價與B的負價絕對值一定相等，如Na+與O2-，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查結構與位置的關系、半徑比較等，難度不大，關鍵是根據(jù)離子具有相同的電子層結構推斷元素的相對位置，從而比較其它性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等
B．質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同
C．分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等
D．體積相同的CO與N2的質量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　　）
A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
B．配制一定物質的量濃度溶液時，在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3+物質的量濃度（mol•L-1）為（　　）
A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．把鋅片投入到盛有稀硫酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產生氫氣的速率變化如圖所示，其中T1～T2速率變化的主要原因是：鎂條與酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快，T2～T3速率變化的主要原因是硫酸濃度減小，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C三種烴的C、H質量比均為12：1，相對分子質量之比為1：2：3．其中A是烴中原子總數(shù)最少的，A、B能通過加成反應使溴水褪色，C既不能通過化學反應使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；A、B完全加溴后的產物相對分子質量分別比原來增加320、480（溴原子量80）．試推斷A、B、C的分子式和結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度下，將Wg氫氧化鈉溶于水，得到V mL飽和溶液，其密度為b g/cm3．
（1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為$\frac{100W}{bV-W}$，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為$\frac{25W}{V}$mol/L，氫氧化鈉的質量分數(shù)為$\frac{100W}{bV}$%．
（2）若取氫氧化鈉飽和溶液$\frac{V}{10}$mL，其物質的量濃度為$\frac{25W}{V}$，所含氫氧化鈉的物質的量為$\frac{0.25W}{V}$mol，若將其加水稀釋至V mL后，溶液的物質的量濃度為$\frac{250W}{{V}^{2}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2Cu+2H2SO4．
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是H2SO4．
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol•L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）．則反應前的混合溶液中含硫酸的物質的量濃度為（　　）
A．0.8mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.08mol•L-1D．0.04mol•L-1

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