Question

兩同學為制得純凈的Fe（OH）₂，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液：
（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是

 

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B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

 

（2）同學乙：先打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗過程中在B管中觀察到的現(xiàn)象是

 

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Answer 1

考點：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣導致溶液通過導管進入B裝置，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定易被空氣氧化生成 Fe（OH）₃；
（2）Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣將空氣排出，防止生成的白色沉淀氫氧化亞鐵被氧化．

解答：解：（1）A中反應(yīng)為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，氫氣的生成導致A中壓強增大，溶液從導管進入B試管，B中反應(yīng)為：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定易被空氣氧化生成 Fe（OH）₃，所以現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時間后，再夾緊止水夾，A中生成的氫氣將空氣排出，生成的硫酸亞鐵和氫氧化鈉混合時氫氧化亞鐵不被氧化，所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成（且不變色），
故答案為：有白色沉淀生成．

點評：本題考查了氫氧化亞鐵的制備，題目難度中等，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成氫氧化鐵而變質(zhì)，為制取氫氧化亞鐵，需要將空氣隔絕，只要不存在氧氣就能制得較純凈的氫氧化亞鐵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力．