4．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．“海水淡化”可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B．漂白粉解決了氯水漂白時(shí)不穩(wěn)定、難以保存、使用不方便、效果不理想的問題
C．鋼鐵的腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，最終產(chǎn)物為鐵銹
D．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱且熵增的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

分析 A．向海水中加入明礬不能除去水中鹽；
B．次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸；
C．鋼鐵潮濕環(huán)境更容易形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失電子，氧氣在正極上得到電子；
D．依據(jù)△H-T△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行解答．

解答 解：A．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，使用漂白粉便于保存、使用方便，故B正確；
C．生活中鋼鐵所處環(huán)境更易形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，負(fù)極鐵失電子最終轉(zhuǎn)化為鐵銹，故C正確；
D．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱且熵增的反應(yīng)，△H-T△S＜0一定成立，所以反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)的知識(shí)，學(xué)習(xí)中注意鹽類水解的應(yīng)用，海水淡化原理、鋼鐵腐蝕的原理及類型，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．醋酸鈉水溶液pH＞ 7，（填“＞”、“=”、“＜”）原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．
（1）體積為10mLpH=2的CH3COOH溶液與HF溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖1所示．
①HF的電離常數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離常數(shù)，理由是稀釋相同倍數(shù)，HF的pH變化比CH3COOH的大，故HF酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，．
②起始時(shí)，HF的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的物質(zhì)的量濃度．
（2）25℃時(shí)，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，則曲線a對(duì)應(yīng)的酸為HF．
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述錯(cuò)誤的是：（　�。�
A．使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生
B．光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
C．建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是使用量最大的無機(jī)非金屬材料之一
D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•dm-3H2S飽和溶液中，S2-（mo1•L-1）濃度為（　�。�
A．0.1B．0.05C．K${\;}_{a1}^{θ}$（H2S）D．K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)物質(zhì)豐畜多彩，其與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B．純堿可除去灶具上的油污
C．酒精可用于殺菌消毒D．單質(zhì)硅可用作光纜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義．

（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0     ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它相條件同時(shí)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示．
①在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。ù呋瘎┚┦В�，其可能的原因是300℃前反應(yīng)未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應(yīng)達(dá)平衡，脫氮率決定于平衡的移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減�。�
②其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．
（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒有氣體剩余，則：
①x的取值范圍為1.5≤x＜2．
②反應(yīng)后溶液中n（NO2-）：n（NO3-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代數(shù)式表示）
（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖3所示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．都是白色固體B．都是強(qiáng)氧化劑
C．與酸反應(yīng)的生成物都是鹽和水D．都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

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