Question

20．在不同溫度下．向200mL密閉容器中加入1mo1A和1molB．發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�

溫度/℃	N（B）/mol	N（D）/mol
T1	0.60	-
T2	-	0.35

• A． 上述信息可推知：T₁＜T₂
• B． T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$
• C． T₂℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積，c（C）：c（D）不變
• D． T₁℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后A的轉(zhuǎn)化率α（A）減小

Answer 1

分析 A．溫度T₁時(shí)，平衡時(shí)消耗的n（B）=1mol-0.6mol=0.4mol，則平衡時(shí)生成的n（D）=0.4mol，溫度T₂時(shí)，生成的n（CO₂）=0.35mol＜0.4mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故溫度T₁＜T₂；
B．溫度T₁，平衡時(shí)n（A）=n（B）=0.6mol，平衡時(shí)消耗的n（B）=1mol-0.6mol=0.4mol，則平衡時(shí)生成的n（D）=0.4mol，n（C）=0.2mol，體積為200mL即0.2L，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出各物質(zhì)的平衡濃度，代入平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$計(jì)算；
C．平衡后再縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向氣體體積縮小的方向即逆向移動(dòng)，但c（C）：c（D）等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，始終不變?yōu)?：2；
D．T₁℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，等效為降低壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積增大的方向即正向移動(dòng)，平衡后A的轉(zhuǎn)化率α（A）增大．

解答 解：A．溫度T₁時(shí)，消平衡時(shí)耗的n（活性炭）=1mol-0.7mol=0.3mol，則平衡時(shí)生成的n（CO₂）=0.3mol，溫度T₂時(shí)，生成的n（CO₂）=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故溫度T₁＜T₂，故A正確；
B．溫度T₁，平衡時(shí)n（A）=n（B）=0.6mol，平衡時(shí)消耗的n（B）=1mol-0.6mol=0.4mol，則平衡時(shí)生成的n（D）=0.4mol，n（C）=0.2mol，體積為200mL即0.2L，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出各物質(zhì)的平衡濃度，c（A）=c（B）=$\frac{0.6mol}{0.2L}$=3mol/L，c（C）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，c（D）=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，代入平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$=$\frac{1×{2}^{2}}{{3}^{2}}$=$\frac{4}{9}$，故B正確；
C．平衡后再縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向氣體體積縮小的方向即逆向移動(dòng)，但c（C）：c（D）等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，始終不變?yōu)?：2，故C正確；
D．T₁℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，等效為降低壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積增大的方向即正向移動(dòng)，平衡后A的轉(zhuǎn)化率α（A）增大，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，難度中等，注意反應(yīng)前后氣體體積，B為固體．