已知元素A、B、C、DE、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大,Ap能級電子數(shù)是s能級的一半,C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子;CD形成的化合物中C顯正化合價;EM層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍,F的內(nèi)部各能層均排滿,且最外層電子數(shù)為1。

請回答下列問題:

1C原子基態(tài)時電子排布式為??????????????????

2B、C兩種元素第一電離能為:????? ????? (用元素符號表示)。試解釋其因: ????????????????????????????????????????? 。

3)任寫一種與AB_離子互為等電子體的離子???????

4BC形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為???????? ,其中B原子的雜化類型是???????

5F(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫出其溶于氨水的離子方程式????????????????????????? 。

6DE形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為???????????? ,EDE= ????? E的配位數(shù)是??? ;已知晶體的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=?????????? cm.(用、NA的計算式表示)

 

 

【答案】

11s22s22p42

2NO1分);氮原子核外2p亞層處于半充滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失去電子,故第一電離能比氧原子大(1分)

3C22- O22+2分)??? (4)平面三角形(1分),sp21分)

5Cu(OH)2+4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O[Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-]2)???? (6CaF21分)? 109°28′1分)?? 81分)? 2

【解析】

試題分析:由題意可知ABe、BN、CODF、ECaFCu。

考點(diǎn):物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大.A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:A
 
、E
 

(2)C元素的價電子排布圖為:
 
;該排布遵循的原理主要有:
 
(答完整得分).
(3)C、D元素形成的化合物主要有:
 
(填化學(xué)式,答完整得分);其中相對分子質(zhì)量較小的分子為
 
分子(填“極性”或“非極性”),該分子的空間構(gòu)型為
 
,中心原子的雜化方式是
 

(4)化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃,那么BD3的晶體類型為
 
;事實(shí)上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,該形式的存在是由于
 
形成的.(選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”)
(5)如圖為幾種晶胞(或晶胞的
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)示意圖,其中精英家教網(wǎng)和○代表兩種不同的粒子.E與D形成的化合物的晶胞是下列中的
 
(填序號),在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為
 

精英家教網(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增.A與D相鄰,D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E的原子序數(shù)為29.請回答下列問題:
(1)下列有關(guān)說法正確的是
 

①D的單質(zhì)?芍迫」鈱(dǎo)纖維;
②DC2屬于分子晶體;
③第一電離能:B>A>D
④基態(tài)E2+的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d9
⑤BH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
(2)與B2互為等電子體的分子為
 
;
(3)A與氫原子形成的相對分子質(zhì)量為28的化合物分子,A采取
 
雜化,且一個分子中有
 
個σ鍵;
(4)A、B兩種元素形成的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是
 
 (填物質(zhì)名稱),其主要原因是
 

(5)向含E2+的溶液中逐滴加入過量氨水時,可觀察到
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省菏澤市高三3月模擬(一模)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知元素A、BC、D、E、F均屬前四周期,且原子序數(shù)依次增大, Ap能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的一半,C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子;CD形成的化合物中C顯正化合價;EM層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍,F的內(nèi)部各能級層均排滿,且最外層電子數(shù)為1。請回答下列問題:

1C原子基態(tài)時的電子排布式為?????????????? 。?

2B、C兩種元素第一電離能為:????? ???????? (用元素符號表示)

試解釋其原因: ??????????????????????????????????????????????????????? 。

3)任寫一種與AB 離子互為等電子體的微粒????????????????????????????????? 。

4BC形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為??????????? ,其中B原子的雜化類型是???????? 。

5DE形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為???????? E的配位數(shù)是??????????????? ;已知晶體的密度為? ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=??????????? cm.(用含、NA的計算式表示)

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

 

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大,A的p能級電子數(shù)是s能級的一半,C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子;C與D形成的化合物中C顯正化合價;E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍,F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿,且最外層電子數(shù)為1。

請回答下列問題。

(1)C原子基態(tài)時電子排布式為                  

(2)B、C兩種元素第一電離能為            (用元素符號表示)。試解釋其原因:                                           

(3)任寫一種與AB離子互為等電子體的離子        。

(4)B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為         ,其中B原子的雜化類型是        。

(5)F(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫出其溶于氨水的離子方程式                          。

(6)D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為             ;∠EDE=       ;E的配位數(shù)是    ;已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=           cm。(用ρ、NA的計算式表示)

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川省綿陽市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出下列元素的符號:A       、E        。

(2)C元素的價電子排布圖為:                             ;

該排布遵循的原理主要有:                                         (答完整得分)。

(3)C、D元素形成的化合物主要有:           (填化學(xué)式,答完整得分);其中相對分子質(zhì)量較小的分子為       分子(填“極性”或“非極性”),該分子的空間構(gòu)型為         ,中心原子的雜化方式是        。

(4)化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃,那么BD3的晶體類型為      ;事實(shí)上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,該形式的存在是由于      形成的。(選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”)

(5)下圖為幾種晶胞(或晶胞的1/8)示意圖,其中代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的   (填序號),在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為   。

 

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