Question

離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________(填序號)。

①單質(zhì)�、谘趸�物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼�合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關(guān)系。

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應
②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓”來表示，請寫出有關(guān)反應的化學方程式(3個)：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

Answer 1

解析　離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋Cu^2＋===Cu＋Zn^2＋，有的則只能用化學方程式表示，如CuO＋H₂Cu＋H₂O。

答案　(1)③⑤

(2)

(3)①2CH₃COOH＋CaCO₃===2CH₃COO^－＋Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

②CH₃COOH＋OH^－===CH₃COO^－＋H₂O

③CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

(4)①BaCl₂＋H₂SO₄===BaSO₄↓＋2HCl

②Ba(OH)₂＋Na₂SO₄===BaSO₄↓＋2NaOH

③NaHSO₄＋BaCl₂===BaSO₄↓＋HCl＋NaCl