Question

6．圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． a極要與Y極連接
• B． N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則a電極增重64g
• C． 不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2C1^--2e^-=Cl₂↑
• D． 若有機(jī)廢水中主要含有乙醛，則圖甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為：CH₃CHO+3H₂O-l0e^-=2CO₂↑+l0H⁺

Answer 1

分析 根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，b為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A錯(cuò)誤；
B．N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則a電極增重$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×$\frac{4}{2}$×64g/mol=32g，故B錯(cuò)誤；
C．b為陽(yáng)極，當(dāng)為惰性電極，則反應(yīng)式為2C1^--2e^-=Cl₂↑，當(dāng)為活性電極，反應(yīng)式為本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)廢水中主要含有乙醛，則圖甲中M極為CH₃CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：CH₃CHO+3H₂O-l0e^-=2CO₂↑+l0H⁺，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理以及電鍍?cè)�理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度中等．