Question

5．20℃時，將16.00g NaOH溶于24.0g H₂O中，得到密度為1.43g/cm³的燒堿溶液．試計算：
（1）此溶液中NaOH的質量分數
（2）此溶液中NaOH的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）溶液中NaOH的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%=$\frac{溶質的質量}{溶質的質量+溶劑的質量}$×100%；
（2）該溶液體積=$\frac{16.00g+24.00g}{1.43g/mL}$，n（NaOH）=$\frac{16.00g}{40g/mol}$=0.4mol，根據c=$\frac{n}{V}$計算物質的量濃度．

解答 解：（1）溶液中NaOH的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%=$\frac{溶質的質量}{溶質的質量+溶劑的質量}$×100%=$\frac{16.00g}{16.00g+24.0g}$×100%=40%，
答：溶液中NaOH的質量分數為40%；
（2）該溶液體積=$\frac{16.00g+24.00g}{1.43g/mL}$=$\frac{40}{1.43}$mL，n（NaOH）=$\frac{16.00g}{40g/mol}$=0.4mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{（\frac{40}{1.43}）×1{0}^{-3}L}$=14.3mol/L，
答：溶液中NaOH的物質的量濃度是 14.3mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意mL與L之間的單位換算，題目難度不大．