碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類(lèi)最多的一種元素,許多物質(zhì)與我們的生活息息相關(guān)。

(1)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確      ,理由是                       。

(2)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)碳原子的電子排布圖                  ,該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為           。

(3)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是           。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為                。

(4)Fe(CO)5是一種常見(jiàn)的配合物,可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。

       ①寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式           ;兩者相比較沸點(diǎn)高的為_(kāi)________                (填分子式)。

       ②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),已知:反應(yīng)過(guò)程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為         。

(5)NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m。晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為_(kāi)__________m(精確至0.01)。若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢,此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)________。


(1)不正確;    C60是分子晶體,熔化時(shí)不斷開(kāi)C-C鍵(2分)

(2);3:1

(3)N>C>Si              30(2分)

(4)①N≡N        CO

②金屬鍵

(5)3.03×10-10(2分)             8:3(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向某含有的溶液中緩慢通入C12直至過(guò)量,下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的判斷不正確的是

A、整個(gè)過(guò)程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng) B、所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C、溶液的顏色發(fā)生了變化      D、反應(yīng)過(guò)程中既有氣體產(chǎn)生,也有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中,AgCl逐漸溶解,再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對(duì)上述過(guò)程,下列理解或解釋中正確的是(  )

A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

B.若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液,也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀

C.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgCl沒(méi)有NaBr穩(wěn)定

D.因?yàn)?i>Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有機(jī)物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

 

A         B               C            D             E             F

(1)化合物D中含氧官能團(tuán)有            、            (填名稱(chēng))。

(2)鑒別化合物E和F最適宜的試劑是                         �;衔顳到E的反應(yīng)類(lèi)型是                          。

(3)化合物A最多有          個(gè)原子共平面。

(4)D的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種。

①苯的衍生物且能使FeCl3溶液顯紫色;②含有一個(gè)羧基;③分子中無(wú)甲基

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下方案,其中明顯不合理的是

A.將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mL

B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱(chēng)量其質(zhì)量為bg

C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱(chēng)量其質(zhì)量為cg

D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II,測(cè)定干燥管I增重dg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


螞蟻會(huì)分泌一種信息素(化學(xué)式為C10H18O),下列說(shuō)法正確的是(   )

    ①該信息素由碳、氫、氧三種元素組成 ;

       ②該信息素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為10:18:1;

    ③該信息素是由多種原子構(gòu)成的化合物;

       ④該信息素的一個(gè)分子中含有29個(gè)原子。

    A.①④    B.②③                C.①③        D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù),請(qǐng)回答問(wèn)題:

溫度(℃)

10

20

40

60

80

KNO3

20.9

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.8

36

36.6

37.3

38.4

       (1)40℃時(shí),將70gKNO3固體加入100g水中,充分?jǐn)嚢瑁纬傻娜芤嘿|(zhì)量為        g。

       (2)60℃時(shí),KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl,可通過(guò)          方法獲得較純凈的KNO3晶體。

       (3)t℃時(shí),NaCl和KNO3的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,該溫度范圍是          。

       A.10℃~20℃          B.20℃~40℃   C.40℃~60℃      D.60℃~80℃

       (4)向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如下圖:請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答:A、B、C中溶液一定不飽和溶液的是         。當(dāng)x =          g時(shí),B中恰好沒(méi)有固體剩余。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

[實(shí)驗(yàn)一] 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�;卮鹣铝袉�(wèn)題。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、          

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為       (保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。

[實(shí)驗(yàn)二]探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:

醋酸濃度(mol·L-1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:                                    。

(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將      (填“增大”“減小”或“不變”)。

[實(shí)驗(yàn)三] 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案:                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是(   )

A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B.X元素有-3、+5兩種化合價(jià)

C.X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)

D.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以表示為H3XO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案