Question

       碳元素是構成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多物質(zhì)與我們的生活息息相關。

（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154．45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確      ，理由是                       。

（2）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)碳原子的電子排布圖                  ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為           。

（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是           。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為                。

（4）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。

       ①寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式           ；兩者相比較沸點高的為_________                （填分子式）。

       ②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為         。

（5）NiXO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0．88，晶胞邊長為4．28×10－10m。晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為___________m（精確至0．01）。若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為_________。

Answer 1

（1）不正確；    C60是分子晶體，熔化時不斷開C-C鍵（2分）

（2）；3:1

（3）N>C>Si              30（2分）

（4）①N≡N        CO

②金屬鍵

（5）3．03×10-10（2分）             8:3（2分）