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已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．下列說法不正確的是（　�。�
A、升高溫度可減慢反應速率B、使用催化劑可加快反應速率C、反應達到平衡后，NO的濃度保持恒定D、該反應中NO為氧化劑
分析：化學反應中，升高溫度、增大濃度、壓強或加入催化劑都可增大反應速率，結合元素化合價的變化判斷物質的性質，以此解答．
解答：解：A．升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大，故A錯誤；
B．加入催化劑，活化分子百分數增大，反應速率增大，故B正確；
C．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，故C正確；
D．反應中N元素化合價降低，被還原，則NO為氧化劑，故D正確．
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素以及氧化還原反應，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
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A、在上述條件下，NO能完全轉化為N2B、使用高效催化劑可提高正反應速率C、反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定D、升高溫度可使該反應的逆反應速率增大

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科目：高中化學 來源：2013屆寧夏高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

已知汽車尾氣無害化處理反應為     下列說法不正確的是

A．反應達到平衡后，N0的反應速率保持恒定  

    B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

    C．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

 

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