對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。下列與該反應(yīng)相關(guān)的各圖中,正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
實(shí)驗(yàn) | 反應(yīng) 溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?NO+2CO = N2+2CO2對(duì)此反應(yīng),下列敘述正確的是
A.冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對(duì)環(huán)境污染會(huì)更大
B.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響
C.使用催化劑能促使反應(yīng)正向進(jìn)行
D.無論外界條件怎樣改變,均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫氣是一種清潔能源。
(1)已知 =2H2O(g) △H=- 483.6 kJ/mol
=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
氫氣的燃燒熱是 kJ/mol
(2)人們可以通過多種途徑獲取氫氣。
①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
②工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),已知在25℃時(shí):
H2 (g) + O2 (g) = H2O(g) △H=-242 kJ/mol
C(石墨)+O2(g)== CO2(g) △H=-394 kJ/mol
C(石墨)+ O2(g)== CO(g) △H=-111 kJ/mol
則25℃時(shí)一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H= kJ/mol 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,錯(cuò)誤的是( )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B.微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HI D.熔點(diǎn):Li>Na>K>Rb
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有x個(gè)中子,R元素的質(zhì)量數(shù)為m,則W g R2-含有的電子的物質(zhì)的量為:
A. mol B.
mol C.
mol D.
mol
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