【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.液態(tài)HCl不能導電，所以HCl是非電解質
B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C.在水溶液中能電離產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸
D.鹽、堿一定含有金屬元素

【答案】C
【解析】解：A、電解質本身不一定能導電，如HCl氣體不導電，但由于其溶于水后能導電，故仍為電解質，故A錯誤；B、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但是不是非金屬氧化物，故B錯誤；
C、只有電離出的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸，如硫酸氫鈉，能電離出氫離子，但不是酸，故C正確；
D、鹽分為金屬鹽和銨鹽，故鹽中不一定含金屬元素；一水合氨也是堿，即堿中也不一定含金屬元素，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于強電解質的是（ ）

A. Cl2 B. NaHCO3

C. NH3·H2O D. CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是（ ）
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質)組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（4）寫出甲中反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的△H2=______________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是______________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是____。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應Ⅰ，則圖中M點時，產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為_____；該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=__________；若要進一步提高甲醇積分數(shù)�？刹扇〉拇胧┯�________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。

（4）寫出E物質的電子式 。

（5）J與H反應的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為________。

（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。

（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，

C中反應的離子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的結論是酸性：________>________>________。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式。

（1）CH3CH==CHCHO與足量的氫氣一定條件下反應：____________________________。

（2）CH2ClCH2CH2OH在濃硫酸催化下加熱：_____________________________________。

（3）苯酚中加足量濃溴水：___________________________________。

（4） nHOCH2CH2COOH→ ________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別（ ）
A.酚酞試液
B.氯化鐵溶液
C.硝酸銀溶液
D.氫氧化鈉溶液

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