5．常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5．向10mL濃度為0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH（溫度變化忽略不計(jì)），在滴加過(guò)程中（　�。�
A．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再減小
B．c（NH4+）與c（NH3•H2O）之和始終保持不變
C．水的電離程度始終增大
D．當(dāng)加入CH3COOH的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO-）

分析 A．根據(jù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$結(jié)合溶液中氫離子濃度變化分析；
B．溶液的體積增大，n（NH4+）與n（NH3•H2O）的和不變；
C．酸堿抑制水的電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大；
D．CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO-）．

解答 解：A．已知Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$只與溫度有關(guān)，加醋酸，溶液中氨水的濃度減小，則氫離子濃度增大，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的體積增大，n（NH4+）與n（NH3•H2O）的和不變，所以c（NH4+）與c（NH3•H2O）之和減小，故B錯(cuò)誤；
C．開(kāi)始時(shí)，溶液的堿性逐漸減弱，氫氧根離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)醋酸過(guò)量后，溶液中氫離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合時(shí)溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Ca2CO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑
C．Cu+4HNO3（�。┄TCu（NO3）2+2NO↑+2H2OD．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．某溫度時(shí)pH=6的純水中含有10-6NA個(gè)H+
B．7.8g　Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C．在25℃、1.01×105Pa時(shí)，121gCF2Cl2所含的氯原子數(shù)為2NA
D．常溫下，5.6g鐵投入到足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，向10mL 0.2mol•L-1草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度
B．當(dāng)V（NaOH）=10 mL，時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
C．當(dāng)V（NaOH）=15 mL，時(shí)，溶液中存在：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V（NaOH）=20 mL，時(shí)，溶液中存在：c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2＞c1
B．在任何情況下都滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．若pH＞7，則一定是c1V1＞c2V2
D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象．某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）方案一：如圖1裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上．開(kāi)始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高，原因是鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大．

（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
編號(hào)鹽酸氫氧化鈉△t/℃
10.1mol•L-10.05mol•L-13.5
20.1mol•L-10.1mol•L-1x
30.2mol•L-10.2mol•L-114
則x=7．
（3）方案三：該小組還設(shè)計(jì)了如圖2示裝置來(lái)證明氫氧化鈉溶液確實(shí)與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)．他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了反應(yīng)．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是沒(méi)打開(kāi)分液漏斗上部塞子
②從原理上講，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不合理之處為稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的．
請(qǐng)你在此實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案分液漏斗上口和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-離子．電池工作時(shí)正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問(wèn)題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過(guò)2.2 mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4 （寫化學(xué)式）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
①如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過(guò)了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D．0.11mol/LCaCl2溶液中含氧離子數(shù)為0.2NA

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