(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點表示100°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)= mol·L﹣1,KW(25°C) KW(100°C)(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是 (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×l0-10 |
CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為 。
④25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,混合后所得溶液顯堿性,則c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或 “=”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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下列說法正確的是( )
A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
B.強電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子
C.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同,電離程度也就相同
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在常溫常壓下,可利用下列裝置來測定氣體體積,抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差,減小實驗誤差。
(1)若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應(yīng)制取氫氣,并測定1mol H2的體積(在常溫常壓下測定)。反應(yīng)結(jié)束時C中的液面刻度為128.00 mL(A中未加硫酸時C中無液體),則得此條件下1mol H2的體積為________L(精確到0.001)。
(2)上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設(shè)操作和裝置都無問題)________(選填編號,下同)
A.未冷卻到室溫 B.反應(yīng)太快
C.裝置氣密性不好 D.B裝置漏氣
(3)若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積。
①B中所盛放的液體應(yīng)為________。
A.飽和Na2CO3溶液 B.飽和NaHCO3溶液
C.水 D.澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為________。
A.大理石,濃鹽酸 B.純碳酸鈉,稀硫酸
C.純碳酸鈣,稀硫酸 D.純碳酸鈉,稀鹽酸
(4)用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大,你認(rèn)為減小實驗誤差可行的措施是_______。
A.把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中
B.減小酸的濃度
C.把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D.增大酸的濃度
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25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):
Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如下圖所示。
下列判斷正確的是
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)△H>0
D.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
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已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物,若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為16,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3
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對于100mL 1moL/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列措施能使放出H2速率加快的是( )
①升高溫度 ②改用100mL 1mol/L硫酸 ③多用300mL 1mol/L鹽酸;
④用等量鋅粉代替鋅粒 ⑤改用100mL 6mol/L硝酸 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦用粗鋅代替純鋅使用
A.①②④⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.②③④⑤⑥ D.①②③⑥⑦
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柑橘中檸檬烯的結(jié)構(gòu)可表示為,下列關(guān)于這種物質(zhì)的說法中正確的是( )
A.與苯的結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)也相同 B.所有原子可能共平面
C.最多有18個原子共平面 D.該物質(zhì)極易溶于水
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亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為:
Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.Li2NH中N的化合價是-1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li+和H-的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
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結(jié)合右圖判斷,下列敘述正確的是
A.Ⅰ和Ⅱ種正極均被保護(hù)
B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe -2e-=Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是2H2O+O2 +4e-=4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍(lán)色沉淀
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