(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)        KW(100°C)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是              (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K＝4.9×l0－10

CH3COOH

K＝1.8×l0－5

H2CO3

K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                                                。

④25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法正確的是（　　）

A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子

C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同

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在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。

 (1)若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應(yīng)制取氫氣，并測定1mol H2的體積(在常溫常壓下測定)。反應(yīng)結(jié)束時C中的液面刻度為128.00 mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H2的體積為________L(精確到0.001)。

(2)上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設(shè)操作和裝置都無問題)________(選填編號，下同)

A．未冷卻到室溫　　　　       B．反應(yīng)太快

C．裝置氣密性不好             D．B裝置漏氣

(3)若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積。

①B中所盛放的液體應(yīng)為________。

A．飽和Na2CO3溶液           B．飽和NaHCO3溶液

C．水                        D．澄清石灰水

②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為________。

A．大理石，濃鹽酸             B．純碳酸鈉，稀硫酸

C．純碳酸鈣，稀硫酸           D．純碳酸鈉，稀鹽酸

(4)用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認(rèn)為減小實驗誤差可行的措施是_______。

A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中

B．減小酸的濃度

C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中

D．增大酸的濃度

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25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。                         

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

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已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為16，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A．NO            B．NO2        C．N2O             D．NH4NO3

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 對于100mL 1moL/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使放出H2速率加快的是(     )

①升高溫度    ②改用100mL 1mol/L硫酸       ③多用300mL 1mol/L鹽酸；

④用等量鋅粉代替鋅粒      ⑤改用100mL 6mol/L硝酸   ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦用粗鋅代替純鋅使用

A．①②④⑥⑦    B．①③④⑤⑦     C．②③④⑤⑥       D．①②③⑥⑦

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柑橘中檸檬烯的結(jié)構(gòu)可表示為，下列關(guān)于這種物質(zhì)的說法中正確的是(     )

A．與苯的結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相同         B．所有原子可能共平面

C．最多有18個原子共平面              D．該物質(zhì)極易溶于水

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亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：

Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．Li2NH中N的化合價是－1                B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H－的離子半徑相等                  D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是

A.Ⅰ和Ⅱ種正極均被保護(hù)

B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe －2e－＝Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是2H2O＋O2 ＋4e－＝4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

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