16．在一定溫度下，將2mol氣體A和4mol氣體B充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），2s內(nèi)有40%的A轉(zhuǎn)化為C．請分別求2s內(nèi)的v（B）和v（C）．

分析 再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A），在利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v（B）和v（C）．

解答 解：2s內(nèi)有40%的A轉(zhuǎn)化為C，則參加反應(yīng)的A為2mol×40%=0.8mol，則：v（A）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2s}$=0.2mol/（L．s），
速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則：
v（B）=3v（A）=0.6mol/（L．s），
v（C）=2v（A）=0.4mol/（L．s），
答：2s內(nèi)的v（B）為0.6mol/（L．s），v（C）為0.4mol/（L．s）．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，常用定義式與速率規(guī)律進行計算，注意對速率公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．大力發(fā)展電動汽車，可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
Ⅰ．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4?充電放電2PbSO4+2H2O，鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li2S．
（1）放電時，鉛蓄電池的負極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．
（2）鋰硫電池工作時，電子經(jīng)外電路流向正極（填“正極”或“負極”）．
（3）當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．
Ⅱ．由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO2）的方法如下：
（1）油畫所用的白色顏料PbSO4置于空氣中，遇H2S氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用H2O2清洗，可使油畫“復原”．
①H2O2的作用是氧化劑．
②已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：PbS（s）?Pb2+（aq）+S2-（aq），試分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因硝酸氧化硫離子導致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動，促進PbS的溶解．
（2）濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是HNO3（填化學式），若X中殘留的SO42-過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出，降低硫酸鉛的產(chǎn)率．
（3）①PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②以石墨為電極，電解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，則陽極的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；電解時為提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入適量Cu（NO3）2，理由是加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，若從鋁熱劑中分離出二氧化錳，則應(yīng)向混合物中加入的試劑是稀鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．生活中處處有化學，下列說法不正確的是（　　）
A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤時產(chǎn)生的SO2
B．食品中適量添加防腐劑，可以保障安全
C．垃圾分為可回收物、廚余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，廢舊電池屬于可回收垃圾
D．用紅薯釀酒的過程中包含氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．同時用兩個-Cl和一個-Br取代苯的三個氫原子，能得到的鹵代烴的種類有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在新制的CO2中�；煊蠴2、H2S、HCl和水蒸氣等四種雜質(zhì)，可使用（1）濃H2SO4（2）紅熱的銅絲（3）飽和的碳酸氫鈉溶液（4）CuSO4 溶液．逐一除去雜質(zhì)得到干燥、純凈的CO2，其正確的操作順序是（　　）
A．（1）（3）（4）B．（2）（3）（4）（1）C．（4）（1）（3）（2）D．（3）（4）（1）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：填空題

填寫下列空白：

（1）標準狀況下，1.1 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是 。

（2）標準狀況下，密度為1.25 g·L－1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分數(shù)為 ，該混合氣體對氫氣的相對密度為 。

（3）某結(jié)晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝ 。

（4）將標準狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅（熔點 1410℃）用途廣泛，制取與提純方法有多種．
（1）煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO$\stackrel{高溫}{→}$ 2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 
B．制取SiO2，提升鋼的硬度
C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)
D．除過量FeO，防止鋼變脆
（2）一種由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純），在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成 1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4）下列敘述正確的是BC
A．NaX易水解　　　            
B．SiX4是共價化合物
C．NaX的熔點一般高于SiX4 D．SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”）．
（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），通過反應(yīng)：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是a、c（填字母序號）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標表示的投料比應(yīng)該是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
c．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當降低壓強
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硅酸鈉，其原因是硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸鈉更易水解．
已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10      Ki2=1.0×10-12 H2CO3：Ki1=4.3×10-7       Ki2=5.6×10-11．

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