近年來研制的NF3氣體可用作氟化氫-氟化氚高能化學激光器的氟源，也可作為火箭推進劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學方程式為：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列說法中不正確的是（　�。�
A、NF3的形成過程用電子式可表示為
B、NF3的氧化性大于F2
C、NF3分子空間構型為三角錐形
D、NH4F中既有離子鍵又有極性共價鍵
考點：用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成,判斷簡單分子或離子的構型,極性鍵和非極性鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A、NF3屬于共價化合物，N原子和F原子周圍有8個電子；
B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷；
C、根據(jù)NH3分子構型判斷NF3分子構型；
D、根據(jù)NH4Cl化學鍵類型判斷NH4F的化學鍵類型．
解答： 解：A、NF3屬于共價化合物，N原子和F原子周圍有8個電子，則NF3的形成過程用電子式可表示為，故A正確；
B、4NH3+3F2═NF3+3NH4F，該反應中F2為氧化劑，NF3為氧化產物，則氧化性NF3的氧化性小于F2，故B錯誤；
C、NF3分子構型與NH3相似，NH3分子構型是三角錐型的，所以NF3分子構型也是三角錐型的，故C正確；
D、NH4Cl與NH4F含的陽離子相同，陰離子是同一主族元素，所以NH4Cl與NH4F具有相同的化學鍵，所以NH4F中存在的化學鍵是離子鍵、極性共價鍵，故D正確；
故選B．
點評：本題考查物質的結構、化學鍵、物質的分類、氧化還原反應，該反應中元素的化合價的判斷是解答的關鍵，并注意類推方法的應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

家用消毒液發(fā)生器是化學知識在日常生活中的“創(chuàng)新”應用．該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應物．通電時，發(fā)生器內電解槽里的極板上產生大量水泡．切斷電源后所得的消毒液有強烈的殺菌能力，且對人體無害．溶液中發(fā)生的主要的反應為
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2   2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O則所得消毒液的有效成分是（　�。�
A、NaCl
B、Cl2
C、NaClO
D、HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
B、氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、過氧化鈉投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質不能按“→”所示關系實現(xiàn)轉化的是（“→”表示反應一步完成）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，受熱易分解．層內的 H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中正確的是（　�。�
A、正硼酸晶體屬于原子晶體
B、H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
C、1 mol H3BO3晶體中含有3 mol氫鍵
D、分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)國家廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含0.4g NOx（可以看作NO和NO2的混合物）．
已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2     
現(xiàn)有1m3含2g NOx的煙氣用質量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合不符合排放標準（　�。�
A、一定符合
B、一定不符合
C、兩種情況都有可能
D、缺條件無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實不相符的是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
C、用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
△
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D、向Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中C表示
 
．
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？
 
．（填“有”或“無”）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
．（填“升高”或“降低”）
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的
7
10
，求此溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常數(shù)（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L-1Cr（+6價），飲用含Cr（+6價）的水會損害人的腸胃等．工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr（+6價）廢水，使Cr（+6價）轉變?yōu)镃r（+3價），再將Cr（+3價）轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Cr3++
 
Fe3++
 
 

（2）第②步中用PH試紙測定溶液pH的具體操作是：
 

（3）設計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極），電解液是含Cr2O72-的酸性溶液．鐵棒電極放電生成Fe2+進入溶液，F(xiàn)e2+將Cr2O72-還原成Cr3+．（陰極區(qū)得電子的主要不是Cr2O72-離子）

電極材料：c為：
 
．（填“鐵棒”或“石墨”）
電極反應：d極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ①②③ 
3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 
（1）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強的元素是
 
（填寫元素符號）．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是
 
，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
 
．
（3）元素⑨和元素⑩的最高價氧化物的水化物中酸性較強是
 
（用化學式表示）．
（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）請畫出元素②的原子結構示意圖為
 
，元素①的單質在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣，請用電子式表示其分子
 
．

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