【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

【答案】B

【解析】

A．由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故分子式為C4H4，故A錯(cuò)誤；

B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；

C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯(cuò)誤；

D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種（考慮順?lè)串悩?gòu)）

已知：

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.MnO2Cl2漂白粉

B.N2NH3NONO2HNO3

C.S(s) SO3(g) H2SO4

D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的綜合利用技術(shù)。最常見(jiàn)的氣化方法是用煤作原料生產(chǎn)水煤氣，而比較流行的液化方法是煤在催化劑等條件下生產(chǎn)CH3OH。

已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-90.8 kJmol-1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=-412 kJmol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3

I．回答下列問(wèn)題：

（1）欲提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有______（填字母序號(hào)）。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．降低溫度

D．降低壓強(qiáng)

（2）提高甲醇反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是______。

（3）保持溫度和容積不變，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）。

A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1

B．混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂2 mol H-H鍵，同時(shí)生成3mol C-H鍵

D．一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于0

E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

Ⅱ．在一密閉容器中投入1mol CO和2molH2發(fā)生反應(yīng)③，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示：

（1）壓強(qiáng)P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。

（2）M、N兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）

（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)P（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（Kp），則M點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)Kp=______（P1=5 MPa）。

（4）甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）______2P（L），平衡常數(shù)：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在___(填字母)稱量。

A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤(pán)上

（2）滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用__(填字母)作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視___。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1，燒堿樣品的純度是___(保留兩位數(shù)字)。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果___。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A、B、C和D互為同分異構(gòu)體，分子量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%。實(shí)驗(yàn)表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個(gè)官能團(tuán)。4個(gè)化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：

AE(C7H6O2)+F

BG(C7H8O)+H

CI(芳香化合物)+J

DK+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B、C和D的分子式：__，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__，寫(xiě)出H分子中官能團(tuán)的名稱：__。

（3）按要求寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：

①E和G反應(yīng)：__，反應(yīng)類型__。

②I和濃溴水反應(yīng)：___。

（4）A的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上僅含兩個(gè)支鏈。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)

D.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如下表：

物質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

顏色

白

淡黃

黃

黑

Ksp

1.8×10－10

7.7×10－13

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述中不正確的是（　�。�

A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

B.25 ℃時(shí)，利用表中的溶度積（Ksp），可以計(jì)算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度

C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案