用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NA
B、常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA．
D、常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、求出乙烯的物質的量n=
V
Vm
，根據(jù)1mol乙烯中含4mol極性共價鍵來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，根據(jù)NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，來分析分子數(shù)的變化；
C、1molBaO2固體中含1molBa2+和1molO22-；
D、求出氮氣的物質的量n=
m
M
，然后根據(jù)1mol氮氣含14mol電子來分析．
解答： 解：A、乙烯的物質的量n=
V
Vm
=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，而1mol乙烯中含4mol極性共價鍵，故0.5mol乙烯含2mol極性共價鍵，個數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故5.6LNO和5.6LO2的物質的量小于0.25mol，發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，氧氣過量，而生成的NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，故最后分子數(shù)小于0.5NA，故B錯誤；
C、BaO2的物質的量n=
m
M
=
16.9g
169g/mol
=0.1mol，而1molBaO2固體中含1molBa2+和1molO22-，故0.1molBaO2固體中含0.1molBa2+和0.1molO22-，故總數(shù)為0.2NA，故C正確；
D、氮氣的物質的量n=
m
M
=
28g
28g/mol
=1mol，而1mol氮氣含14mol電子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在鋁-銅-濃硝酸原電池中，當導線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋁片溶解9g   ②銅片溶解32g    ③銅片上析出1gH2 ④鋁片上析出1mol NO2．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]．）
試回答①此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有
 
；②實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5%的 HCl．反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．請用單線橋法表明電子轉移的方向及數(shù)目
 
，若有15.8g KMnO4參加反應，則有
 
克HCl被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質充分反應放出NO，消耗下列固體的物質的量最少的是（　　）
A、FeOB、Fe
C、．CuD、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏加德羅常數(shù)說法正確的組合是（　�。�
①標準狀況下，22.4L氯氣與足量的熱NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)目為NA
②25℃時，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
③電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則轉移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA
④標準狀況下，33.6L氟化氫含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
⑤2.24LCO2和2.8gN2組成的混合物中質子數(shù)為2.8NA
⑥14gN60（分子空間結構類似C60）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5NA．
A、③⑥B、①③⑥
C、①③④⑥D、①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A、84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B、向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成：2H++SiO32-=H2SiO3↓
C、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O?2H++SO42-
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗用盛有NaOH溶液的燒杯吸收含有SO2的尾氣，實驗結束后燒杯中溶液無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)對其成分進行探究．
（1）燒杯中溶液可能僅為NaHSO3溶液，寫出生成NaHSO3的離子方程式：
 

（2）假設溶液中同時存在Na2SO3和NaOH，設計實驗方案，進行成分檢驗．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．儀器任選，限選試劑：
稀鹽酸、稀硝酸、鐵絲、銅絲、CaCl2溶液、品紅溶液、酚酞、甲基橙
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
 

 
火焰呈黃色，證明原溶液中存在Na+．
步驟2：
 

 

 
 
，證明原溶液中存在OH-．
步驟3：另取少量原溶液于試管中，
 

 

 
品紅溶液褪色，證明原溶液中存在SO32-．
（3）若溶液中同時存在Na2SO3和NaHSO3，為了準確測定溶液的濃度，實驗如下：
①原理：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+
HSO3-+I2+H2O═SO42-+2I-+3H+
②步驟：準確量取10.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至終點，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液23，00mL．
③計算：c（Na2SO3）=
 
mol/L，c（NaHSO3）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等．
Ⅰ．（1）鋅-錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．電池的總反應式為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．電池的正極反應式為
 

Ⅱ．某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳．
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是
 

（3）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成．請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式：
 

Ⅲ．濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質是Fe2+、Co2+、Ni2+．
②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認為完全沉淀）
物質Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH7.57.77.68.3
完全沉淀pH9.78.48.29.8
③有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp）：
難溶物質Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
（4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是
 
．
（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在
 
之間（填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入（NH4）2S（硫化銨）的目的是
 

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為
 
．

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