【題目】25℃時,向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。
下列說法中正確的是
A. 水的電離程度:M>N=Q>P
B. 圖中M、P、Q三點對應溶液中相等
C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
【答案】C
【解析】
A.M點:水電離出來的氫氧根離子為10-11.1mol/L,N點和Q點:水電離出來的氫氧根離子為10-7.0mol/L,P點水電離出來的氫氧根離子為10-5.4mol/L,水的電離程度:P>N=Q>M,故A錯誤;
B. H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=得=,電離常數(shù)只與溫度有關為定值,在滴定過程中溶液中氫離子濃度一直在減小,因此M、P、Q三點對應溶液中氫離子濃度不等,不相等,故不選B;
C.N點為NaHX與Na2X的混合溶液,由圖像可知,M點到P點發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-,根據(jù)橫坐標消耗堿的量可知,在N點生成的X2-大于剩余的HX-,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性,X2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消,所以N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),故選C;
D. P點恰好生成Na2X溶液,根據(jù)質子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),故D錯誤;
答案:C
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________0.3 mol/L。
(3)根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結果保留一位小數(shù))。
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【題目】人體血液存在、等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值表示或與pH的關系如圖所示。已知碳酸、磷酸。則下列說法不正確的是( )
A.曲線Ⅱ表示與pH的變化關系
B.的過程中,水的電離程度逐漸增大
C.當時,
D.當pH增大時,逐漸增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。請回答下列問題:
(1)鈉元素的焰色反應呈黃色,其中黃色對應的輻射波長為______nm(填標號)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)C、H、N、O四種元素中電負性最大的是______填元素符號,寫出Fe2+的最外層電子排布式______。根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式______,CNO-中心原子的雜化方式為______。
(3)的沸點比______填“高”或“低”;原因是______。
(4)MgO具有NaCl型結構(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為______nm;MnO也屬于NaCl型結構,晶胞參數(shù)為a’=0.448nm,則r(Mn2+)為______nm。
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【題目】按要求完成下列各題。
(1)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。
①CH3OCH3②HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO⑥⑦
A.屬于酯的是__;(填序號,下同)
B.屬于酮的是__;
(2)下列各組物質:
①O2和O3;②乙醇和甲醚;③淀粉和纖維素;④苯和甲苯;⑤和;⑥和;⑦CH3CH2NO2和
A.互為同系物的是__;(填序號,下同)
B.屬于同一種物質的是__。
(3)為了測定芳香烴A的結構,做如下實驗:
①將9.2g該芳香烴A完全燃燒,生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O;
②用質譜儀測定其相對分子質量,得如圖所示的質譜圖,由圖可知該分子的相對分子質量是__,有機物A的分子式為__。
③用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰,且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3,則該有機物A的結構簡式為__。
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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素;D與E同主族,且E的原子序數(shù)是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同,其余各層均充滿。據(jù)此回答下列問題。
(1)F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為__________。
(2)E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。
(3)C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。(用元素符號表示)
(4)A和D形成的18電子化合物難溶于BE2,其理由是__________,此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為__________
(5)C有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2L甲氣體與0.5L氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學式是__________。
(6)F與C形成化合物的晶胞如圖所示,該化合物的化學式為_____________,C離子的配位數(shù)是_____________。
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【題目】根據(jù)酸堿質子理論判斷,下列說法正確的是( )
A.由于水是中性的,故它既不是酸,也不是堿
B.可以被看作酸堿兩性物質,與相似,也可以被看作酸堿兩性物質
C.溶液顯酸性,只能被看作酸
D.不但酸和堿可以用酸堿質子理論來分析,鹽和水也可以用酸堿質子理論來分析
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【題目】合理飲食和正確使用藥物能保證身心健康,這些都離不開化學。
(1)維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物;我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等。其中維生素C又稱___________________;其水溶液顯______性,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,具有較強的_______性。
(2)某同學一天的食譜為:米飯、烙餅、豆腐、雞蛋、糖醋排骨、醬牛肉。你認為這位同學還應該吃一些_________________食物,營養(yǎng)才算平衡。
(3)人們熟知的一種解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結構式為:。請你寫出其中含有的一種官能團的名稱__________。阿司匹林屬于____________(填有機物,無機物,氧化物)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)中藥肉桂中含有有機物A,其球棍模型為(分子中只含有C、H、O)。則有機物A的結構簡式:____________,分子中含有的官能團名稱是____________。
(2)按系統(tǒng)命名法給有機物命名:_________________。
(3)a、苯酚;b苯甲醇;c、苯甲酸;d、碳酸 四種物質均含有羥基
①寫出羥基的電子式___________;
②寫出苯酚的電離方程式________________;
③上述4種物質酸性由強到弱的順序為_______________(填字母)。
(4)寫出下列反應的化學方程式
①乙炔與氫氣用鎳作催化劑在加熱條件下反應生成乙烷_________________。
②甲苯制TNT_____________________。
③乳酸在一定條件下生成聚乳酸________________________。
④2分子甘氨酸脫去2分子水_______________________。
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