19．已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，則其中可能大量存在的陰離子是（　�。�
A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，CO32-分別與Ba2+、Fe3+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間均不反應，可大量共存，故C正確；
D．H+、Fe3+分別與OH-反應生成水、沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．吉米沙星被認為是抗菌作用最強的喹諾酮類藥物，其母核H的合成路線如下：

已知：CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH3COCl，回答下列問題：
（1）吉米沙星喹諾酮母核H中的含氧官能團為羰基和酯基（填名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為：．由C→D的反應類型是取代反應．
（3）寫出滿足下列條件的C8H6FCl2NO2的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（其中一種）．
Ⅰ．是一種α-氨基酸．
Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯甲醇和ClMgCH（COOC2H5）2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗是研究化學的基礎(chǔ)，圖中所示的制備實驗方法、裝置或操作均正確的是（　�。�
A．
可用裝置甲制取氯氣
B．
可用裝置乙制取氨氣
C．
可用裝置丙制取并檢驗乙炔（乙炔中含有H2S、PH3）
D．
可用裝置丁制得金屬錳

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，儀器B的名稱是分液漏斗，安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，1min后測得生成0.06molNH3，該時間段內(nèi)平均反應速率為（　�。�
A．v（NH3）=0.06mol．L-1•min-1B．v（H2）=0.04mol．L-1•min-1
C．v（NH3）=0.12mol．L-1•min-1D．v（N2）=0.24mol．L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液褪色B．有沉淀物生成C．生成物屬于烴D．產(chǎn)物含有雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．施用氮肥能促進作物生長，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量．下列關(guān)于氮肥的說法錯誤的是（　�。�
A．尿素CO（NH2）2是一種氮肥
B．儲存碳酸氫銨時，應密封并置于陰涼通風處
C．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用
D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨離子形式在存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B．
（1）寫出物質(zhì)分子式：AC6H12O6，BC2H6O，CC2H4O．
（2）寫出化學方程式，并注明反應類型：
①淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6（葡萄糖），水解反應．
②B與醋酸反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反應．
（3）①可用于檢驗淀粉水解是否產(chǎn)生A的試劑是銀氨溶液（或新制的氫氧化銅堿性懸濁液）
②檢驗所釀的陳醋中是否含有淀粉的方法是取少量試劑于試管中，再向試管中滴加幾滴碘水溶液，若溶液變藍，則含有淀粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大．請回答下列問題．
（1）PtCl2（NH3）2是平面四邊形（填“平面四邊形”或“四面體”）結(jié)構(gòu)．
（2）請在以下橫線上畫出這兩種固體分子的立體構(gòu)型圖：淡黃色固體，黃綠色固體．
（3）淡黃色固體物質(zhì)由非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”，下同）組成，黃綠色固體物質(zhì)由極性分子組成．
（4）黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大，原因是黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者．

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