下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲線

C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西師大附中、臨川一中高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

⑥

⑦

3

⑧

⑨

⑩

（1）自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是_____________________

（2）⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u> （填化學(xué)用語(yǔ)）。

（3）寫(xiě)出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式_____________________

（4）②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________

（5）根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則，③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫(xiě)出③的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，

寫(xiě)出該反應(yīng)式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A.先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42﹣

B.用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中一定含有Na+而不含K+

C.加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32﹣

D.加入氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上1月階段測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，出現(xiàn)沉淀后過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合起來(lái)，最終所得的溶液（ ）

A．可能呈酸性 B．可能呈中性 C．一定呈堿性 D．一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了保護(hù)壞境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應(yīng)選擇 （填字母編號(hào)）。

A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）＝2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是 。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計(jì)，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口。右圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說(shuō)法不正確的是

A．b點(diǎn)的操作是快速壓縮注射器

B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e點(diǎn)：(正) ＜(逆)

D．若考慮體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則平衡常數(shù)K(c) ＞K(f)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O。下列說(shuō)法正確的是

A．MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物

B．Mn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+

C．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏固原一中高三上適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______________________；

（2）D為一直鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為 _____________，D具有的官能團(tuán)是 _________________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 _______________________；

（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過(guò)反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________；（3分)

（5）E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ________________________________。

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