亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是
 
，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）
 
．
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是
 
，則固體B的成分為
 
．
（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是
 
．
考點：制備實驗方案的設計,鐵的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：純鐵片加入硫酸中，另外加入硫酸銅，得到硫酸亞鐵固體，說明剩余固體中含有銅和單質(zhì)鐵，加入硫酸銅的目的是形成原電池，加快化學反應速率，分類固體和溶液的操作是過濾，調(diào)節(jié)pH的目的是抑制水解，據(jù)此解答各小題即可；
（1）操作Ⅰ是分離固體和液體利用過濾操作進行分離，過濾裝置需要的儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙；
（2）A物質(zhì)為CuSO4，加入后和鐵發(fā)生反應生成銅析出，和鐵在硫酸溶液中形成原電池反應加快反應進行，過濾得到固體為鐵和銅；
（3）加入少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2是抑制亞鐵離子和銨根離子水解，得到更多的產(chǎn)品．
解答： 解：（1）操作Ⅰ是分離固體和液體利用過濾操作進行分離，過濾裝置需要的儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙；故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙；
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，加入后和鐵發(fā)生反應生成銅析出，和鐵在硫酸溶液中形成原電池反應加快反應進行，過濾得到固體為鐵和銅；故答案為：形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應速率；Fe和Cu；
（3）加入少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2是抑制亞鐵離子和銨根離子水解，F(xiàn)e2++2H2O?Fe （OH）2+2H+； NH4++H2O?NH3?H2O+H+；加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解得到更多的產(chǎn)品；
故答案為：加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產(chǎn)品．
點評：本題考查了物質(zhì)制備實驗分析判斷，物質(zhì)分離和提純的方法應用，實驗過程分析和物質(zhì)性質(zhì)掌握是解題關鍵他們難道中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-，則氫氣的標準燃燒熱為-241.8 kJ?mol-11
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞b
D、已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為
 
．裝置③的作用是
 
．
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
    ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
    ②
 
；
    ③
 
；
    ④低于60℃干燥，得到成品．
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是
 
．
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．重復滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）通過分析說明裝置①在本實驗中的作用
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖曲線a表示反應X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進
行，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加大N的投入量
C、縮小體積
D、加大X的投入量

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應生成的各種產(chǎn)物，有一個同學按氣體的流動方向設計了一個實驗流程，如圖所示：

（1）①中反應的化學方程式為
 
；
（2）②處的現(xiàn)象是
 
；
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是
 
，第二次使用的作用是：
 
；
（4）④的作用是：
 
，該反應表現(xiàn)了二氧化硫的
 
性．
（5）根據(jù)
 
現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝流程如圖1：

請同答下列問題：
（l）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號）．
A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為
 
．每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：
 
 FeO42-+
 
 H2O═
 
 Fe（0H）3（膠體）+
 
O2↑+
 
OH-．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應式為
 
．
（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
充電
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca2-+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2NH4++2H2O
D、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O=HS-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進行，不能判斷達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2　
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO　
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)   
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A、①④⑥⑦B、②③⑤
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸．某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進行制取草酸．

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化-水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱
 
．
（2）圖示①②的氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為
 
，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是
 
．
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是
 
．
A．在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B．在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
C．為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗．
D．為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻．
（4）要測定草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取11.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
（5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是
 
，
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：
 
．
A．潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
B．移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低
C．滴定時，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達到終點的方法是：
 
．
④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為
 
．

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