Question

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

試回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)時(shí)J的電子排布式 ，L的原子序數(shù)為 ，M的簡化電子排布式 。

（2）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是 。

A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，屬于ds區(qū)元素；

B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，屬于d區(qū)元素；

C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；

D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于ds區(qū)元素；

（3）下列有關(guān)說法正確的是 。

A．第一電離能G>F>E； B．電負(fù)性D>C；

C．原子半徑E>B D．最高價(jià)含氧酸的酸性I>H

（4）根據(jù)對角線規(guī)則及已知元素性質(zhì)，回答下列問題：

①B元素最高價(jià)氧化物的水化物與E元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程

式 。

②A元素的單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（5）下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

① 認(rèn)真分析下圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。

② 從下圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是

___________________________________________________________________________；

Zn的第一電離能大于Ga的原因是

。

③上圖中5號元素在周期表中的位置是____________________________；

 

Answer 1

(14分）

（1）1s22s22p63s23p63d54s1 56

[Ar]3d104s24p5

（2）C

（3）BCD （2分）

（4）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O （2分） 4Li+O22Li2O

（5） ① ②從上到下依次減小；

Zn的外圍電子排布式為3d104s2，是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而Ga的外圍電子排布式為4s24p1，失去一個(gè)電子才是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Zn的第一電離能更高（2分）

③第三周期ⅤA族；

【解析】

試題分析：（1）J是Cr元素，M層的3d能級上排5個(gè)電子為半充滿狀態(tài)，最外層只有1個(gè)電子，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；L是Ba元素，原子序數(shù)是56,；M是Br元素，是第四周期第七主族元素，所以簡化的電子排布式為[Ar]3d104s24p5

（2）A、K屬于IB元素，屬于ds區(qū)元素，錯(cuò)誤；B、J是VIB元素，屬于d區(qū)元素，錯(cuò)誤；C、F是元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素，正確；D、I是第三周期、第VIIA族元素，是P區(qū)元素，錯(cuò)誤，答案選C。

（3）A、同周期元素，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，而F的3s能級是全充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能的大小順序是F>G>E，錯(cuò)誤；B、同周期中，隨原子序數(shù)的增大，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性D>C，正確；C、E比B多一個(gè)電子層，所以E的原子半徑大于B，正確；D、I的非金屬性比H強(qiáng)，所以I的最高價(jià)含氧酸的酸性比H強(qiáng)，正確，答案選BCD；

（4）B與G是對角線關(guān)系，G是Al元素，所以Be的最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；

Li在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物也只是氧化鋰，化學(xué)方程式為4Li+O22Li2O；

（5） ①在第三周期元素中，由于Mg的最外層是全充滿結(jié)構(gòu)，P的3p能級是半充滿結(jié)構(gòu)，所以第一電離能比后面的元素高，如圖：

②從下圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下逐漸減小；

Zn的第一電離能大于Ga的原因是Zn的外圍電子排布式為3d104s2，是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而Ga的外圍電子排布式為4s24p1，失去一個(gè)電子才是全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Zn的第一電離能更高；

③5號是P元素，位于元素周期表中的第三周期第VA族。

考點(diǎn)：考查元素周期表、核外電子排布式的書寫、第一電離能的判斷，電負(fù)性的判斷，對角線關(guān)系的應(yīng)用