Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
• B、碳酸鈉溶液呈堿性，醫(yī)療上常用碳酸鈉治療胃酸過多
• C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動
• D、鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,水的電離,鹽類水解的應用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,化學應用

分析：A、二氧化氯具有氧化性，能殺菌消毒；
B、碳酸鈉和鹽酸反應劇烈生成大量的二氧化碳；
C、水的離子積大小和溫度有關(guān)，酸堿會抑制水的電離；
D、沉淀可以向著更難溶的方向進行，碳酸鈣是能溶于鹽酸的．

解答： 解：A、二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故A錯誤；
B、碳酸鈉和鹽酸反應劇烈生成大量的二氧化碳，不能用于治療胃酸過多，會導致胃穿孔，故B錯誤；
C、向純水中加入鹽酸會抑制水的電離，但是離子積不變，降溫都能使水的離子積減小，故C錯誤；
D、鍋爐中沉積的CaSO₄用Na₂CO₃溶液浸泡后，會生成碳酸鈣和硫酸鈉，碳酸鈣可以用稀鹽酸溶解去除，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生二氧化氯、碳酸鈉的性質(zhì)、水的電離、水的離子積以及沉淀轉(zhuǎn)化等知識，屬于綜合知識的考查題，難度不大．