Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O═Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
• B、電池正極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-
• C、電池工作時(shí)，負(fù)極附近pH降低
• D、正極是水電離出的H⁺得到電子

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答： 解；A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn（s）+2OH^-（aq）-2e^-=Zn（OH）₂（s），故A正確；
B．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-，故B正確；
C．放電時(shí)，負(fù)極上氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度減小，則pH降低，故C正確；
D．正極發(fā)生2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．