6.5g 鋅和足量的硫酸反應(yīng)，求：
（1）能生成多少mol氫氣？
（2）能生成多少g氫氣？
（3）產(chǎn)生多少個氫分子？多少個氫原子？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：鋅和硫酸發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，n（Zn）=
6.5g
65g/mol
=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算該題．
解答： 解：鋅和硫酸發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，n（Zn）=
6.5g
65g/mol
=0.1mol，
（1）由方程式可知n（H2）=n（Zn）=0.1mol，
答：能生成0.1mol氫氣；
（2）m（H2）=0.1mol×2g/mol=0.2g，
答：能生成0.2g氫氣；
（3）n（H2）=0.1mol，
則N（H2）=0.1NA，N（H）=2NA，
答：產(chǎn)生0.1NA個氫分子，0.2NA個氫原子．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol，下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)況下11.2L CH4和22.4L O2充分反應(yīng)后并恢復(fù)到原條件，所得氣體分子數(shù)約為1.5×6.02×1023
B、標(biāo)況下3.36L CCl4中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×1023
C、78g Na2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)約為3×6.02×1023
D、2L 1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將32g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO、NO2的體積分別是多少L？
（2）實(shí)際參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少mol？
（3）寫出生成NO的反應(yīng)方程式并用單線條法分析該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取14.3g十水碳酸鈉溶于水配成100mL溶液，求：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用6.5g的鋅與足量硫酸反應(yīng)，能得到多少升的氫氣（標(biāo)況）？用所得的氫氣與氧化銅反應(yīng)，制得的銅的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把暴露在空氣中一段時間的金屬鈉分為兩份：一份投入足量水中；另一份放在坩堝中灼燒，再把灼燒后坩堝里的固體物質(zhì)投入到足量的水中．請分析整個過程中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并按下列要求填寫．
①若是非離子反應(yīng)的請寫出化學(xué)方程式
 
．
②若是離子反應(yīng)的請寫出離子方程式
 
．
（2）鈣和氫氣在一定溫度下可化合生成一種灰白色的化合物A，A是一種金屬氫化物．取少量A投入水中，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生一種無色無味易燃?xì)怏w，同時形成一種堿溶液．請寫出化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

K2Cr3O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，若有219gHCl被氧化，則：
（1）參加反應(yīng)的HCl為多少mol？
（2）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？
（3）生成標(biāo)況下的氯氣為多少L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時，需要加入
 
來抑制水解．

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