A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色。 A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成—種可燃性氣體；而C、D還生成—種無(wú)色無(wú)味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另—種無(wú)色無(wú)味氣體。

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：B：___________________; C：___________________;

（2）寫(xiě)出F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①D溶液+鹽酸：_____________________________________________________;

②D溶液+A溶液：___________________________________________________;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

B．1mol  12C18O2中，所含的中子數(shù)為22NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA

D．常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)是0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志。2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

80%

α1

α2

下列判斷中，正確的是              

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙          B．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．該溫度下，平衡常數(shù)值為400         D．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1<80%<α2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

  A.  Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2

  B  將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失

  C．鐵粉中混有鋁粉既可用過(guò)量的NaOH溶液，也可以用過(guò)量FeCl3充分反應(yīng)過(guò)濾除去

  D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過(guò)，可耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應(yīng)—段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(     )

A．脂肪烴、芳香烴和鹵代烴都屬于烴  

B．天然氣、沼氣和水煤氣都屬于可再生的清潔能

C．工業(yè)上分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉銅、鎂和鋁

D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵是重要的金屬元素,用途極廣。

（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，常用作凈水劑，對(duì)環(huán)境無(wú)不良影響,被人們稱(chēng)為“綠色化學(xué)”試劑。工業(yè)上，可用鐵作陽(yáng)極，電解KOH溶液制備K2FeO4，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。 

（2）某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　   　　　。

（3）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ/mol 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)              ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+ CO(g)   Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol,則a =     kJ/mol。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時(shí)v正         v逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。經(jīng)過(guò)l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)=               。欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              ；

A．提高反應(yīng)溫度  B．移出部分CO2   C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積

（4）一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)，對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4) 3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是          

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時(shí)的PH值

≥9.6

≥6.4

3～4

A. 向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4

C. 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，可得到純凈的CuSO4溶液

D. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

⑴反應(yīng)②是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

⑵某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)          K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=       （用K1、K2表示）。

⑶在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是                。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是                。

⑷甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是         。

⑸一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(    )  

A．1∶4             B．1∶2           C．2∶1          D．3∶1

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