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【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是

A. H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HI

D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

A．反應H2(g) + I2(g)2HI (g)是一個反應前后氣體體積相等的反應。當H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2時反應可能達到平衡，也可能未達到平衡，故不能作為判斷平衡的標志。故A錯誤；

B．容器的容積不變，無論是否反應混合氣體的質量不變，所以密度也就保持不變。所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的標志。故B錯誤；

C．在任何時刻，單位時間每生成n mol H2，必同時消耗2n mol HI，這是反應逆向進行時二者計量系數(shù)的關系，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標志。故C錯誤；

D．在H2、I2、HI三種分子中只有I2是有顏色的。由于容器的容積固定不變，所以當混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明c（I2）不變,反應達到平衡狀態(tài)。故D正確。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

B.室溫下，將HA溶液和溶液等體積混合忽略體積的變化測得混合溶液的，則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合后會有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】看圖回答下列問題。

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①該電化學腐蝕稱為_____反應的負極反應式：____________

②為了利用電解池原理保護鐵電極，要在如圖的虛線方框內加上直流電源，鐵應與電源的_____（填負或正）極相連，并寫出石墨電極的電極反應式________________

③把如圖中NaCl溶液用鹽酸代替，則石墨電極產生的現(xiàn)象_________

（2）利用電鍍原理在鐵件表面鍍銅。裝置如圖所示：

①電鍍時鍍件作______（填陽或陰）極

②A電極的電極反應式是_______

③若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量， 二者質量差為1.28 g，則電鍍時電路中通過的電子為_____________mol。

（3）如圖所示進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是________

a．陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質量減少64g

b．粗銅接A極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Au金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是( )

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸堿反應的中和熱都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) △H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.該反應平衡常數(shù)的表達式為K=

B.平衡后加入X，上述反應的△H增大

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法中不正確的是

A. 石墨電極作正極，發(fā)生還原反應

B. 鉑電極的電極反應式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋

C. H＋由質子交換膜左側向右側遷移

D. 每消耗5.6 L O2，電路中通過1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是：

Ⅰ；Ⅰ；Ⅰ；Ⅰ；

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

(1)某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了,該同學所畫的電子排布圖違背了___________。

(2)元素的電負性_____填“大于”、“小于”或“等于”元素的電負性。

(3)基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。

(4)下列關于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。

A. B.

C. D.

(5)基態(tài)離子核外電子排布式為_____________。

(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為：，，原因是_________。

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