Question

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

Answer 1

B

解析:

本題考查圖像分析和原理的對(duì)應(yīng)能力。A項(xiàng)酸堿中和滴定過程中，會(huì)出現(xiàn)pH的突躍問題，該圖像中沒有體現(xiàn)出來。應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故隨著溫度的升高，其平衡常數(shù)逐漸減小，對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)Mn^2＋是該反應(yīng)的催化劑，圖像不正確。D項(xiàng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而圖像則表示該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者不相符。

【規(guī)律總結(jié)】圖像類試題，要注意圖中的關(guān)鍵點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、折點(diǎn)，如本題中的第④圖錯(cuò)在生成物狀態(tài)的能量應(yīng)低于反應(yīng)物的總能量；圖像的走勢(shì)是否合理，如本題中的第①圖，沒有體現(xiàn)接近滴定終點(diǎn)時(shí)的突躍問題，C項(xiàng)沒有體現(xiàn)Mn^2＋催化該反應(yīng)的其離子物質(zhì)的量快速變化問題。