SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是

A．上述過程中，最終被還原的是NO3—

B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸

C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體

D．假設通入的 SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為 1∶1

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室溫下，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為

A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10

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A.+1 B. +2 C.+6 D.+7

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黑色粉末A，黃色粉末B,它們都是單質，按下圖進行實驗：

（1） 試根據(jù)上述反應現(xiàn)象推斷以下物質的化學式：

A D E H

（2）寫出C+鹽酸 D+F的離子方程式：

（3）寫出DE的化學方程式：

（4）寫出GH的化學方程式：

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常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③④ B．①③④ C．①④ D．②③

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下列物質的應用不正確的是

A．SO2可用于漂白紙漿 B．堿石灰可用于干燥氯氣

C．氫氟酸可用于蝕刻玻璃 D．碳酸氫鈉可用于中和胃酸

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反應mX(g) nY(g)+pZ(g) △H，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該反應的△H >0

B．m<n+p

C．B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB>KC

D．A、C兩點的反應速率v(A)<v(C)

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有一種氣體的質量是14.2 g，體積是 4.48 L(標準狀況)，則該氣體的摩爾質量是

A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1

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下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強

D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

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