Question

下列各組溶液中，與20mL 0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）相同的是（　�。�

• A、20mL 0.1mol?L^-1的NH₄HSO₃溶液
• B、20mL 0.1mol?L^-1的氨水
• C、20mL 0.1mol?L^-1的CH₃COONH₄溶液
• D、60mL 0.05mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液

Answer 1

分析：根據(jù)離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，同時考慮銨根離子的水解．

解答：解：20mL 0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol?L^-1，但銨根離子要水解，c（NH₄⁺）應(yīng)稍小于0.1mol?L^-1；
A、20mL 0.1mol?L^-1的NH₄HSO₃溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol?L^-1，HSO₃^-離子電離呈酸性，對銨根離子的水解起到抑制作用，與題意不符，故A錯誤；
B、一水合氨電離生成氫氧根離子和銨根，電離程度很微弱，c（NH₄⁺）遠(yuǎn)小于0.1mol?L^-1，與題意不符，故B錯誤；
C、20mL 0.1mol?L^-1的CH₃COONH₄溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol?L^-1，CH₃COO^-水解，對銨根離子的水解起到促進(jìn)，與題意不符，故C錯誤；
D、60mL 0.05mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol?L^-1，但銨根離子要水解，c（NH₄⁺）應(yīng)稍小于0.1mol?L^-1，與題意符合，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度的計算，弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解的應(yīng)用，注意水解平衡不受影響是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．