Question

【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 _________ （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________________________。

（2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式 _____________________________。

（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ______。（填化學式）

Ⅱ、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：

（1）A元素在周期表中的位置_____________________________。

（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為_______________。

（3）B和C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】 Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 ↑ HClO4 第三周期第ⅣA族 N＜P＜Si＜Mg Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。Ⅱ、A的原子結構示意圖為：，x=2，y=14，A是Si元素；A與B同周期，原子序數(shù)A＞B，B和C可形成離子化合物B3C2，可推知B的化合價為+2，應為鎂，C為氮，D和C同主族，均為短周期元素，則D為磷。

解析：根據(jù)以上分析，（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能形成兩性氫氧化物的元素是Al，⑨最高價氧化物的水化物是氫氧化鉀，鋁與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 ↑。

（2）鎂元素與氯元素形成的化合物是氯化鎂，屬于離子化合物，氯化鎂的電子式 。

（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物中酸性最強，H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中 酸性最強的是HClO4。

Ⅱ、（1）Si元素在周期表中的位置第三周期第ⅣA族。

（2）Si、Mg、N、P四種元素的原子，半徑由小到大的順序為N＜P＜Si＜Mg。

（3）氫氧化鎂和硝酸反應生成硝酸鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O。