提純含有少量硫酸鉀和硝酸鈣雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（　�。�
A、依次加入過量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B、依次加入過量碳酸鉀和硝酸鋇溶液，過濾，出去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C、依次加入過量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，溶液中補加適量硝酸
D、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，出去沉淀，溶液中補加適量硝酸
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：根據(jù)除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質，以此來解答．
解答： 解：A．過量硝酸鋇可除掉硫酸根，碳酸鉀可除掉鈣離子和過量的鋇離子，過濾后加入硝酸可除掉過量的碳酸鉀，故A正確；
B．過量的鋇離子無法除掉，故B錯誤；
C．碳酸鋇和碳酸鈣沉淀能與硝酸反應生成硝酸鋇和硝酸鈣，引入雜質，故C錯誤；
D．硫酸根無法除掉，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴在標準狀況下的體積為2.8L，其質量為2g，該烴中氫元素的質量分數(shù)為25%，則該烴的分子式為
 
，電子式為
 
，結構式為
 
，其立體結構為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素與水可發(fā)生如下反應，如：Cl2+H2O?HCl+HClO，實驗表明鹵素的歧化反應與溶液的pH值有關，堿性介值有利于氯、溴、碘的歧化反應，請寫出鹵素單質（X2）與冷燒堿溶液反應的離子方程式（X=Br、I ）
 
；而當氯水溶液的pH值＜4時，則由于
 
而不能發(fā)生歧化反應；鹵素互化物（BrCl、ClF等）的化學性質與鹵素單質的化學性質相似，請寫出XX′與水發(fā)生化學反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的總儲量仍很驚人--9.3×1010t，比陸地上要多得多．一般生長在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實驗室提取碘的流程如下：

（1）在虛線框內(nèi)畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖．實驗操作③的名稱是
 
，所用主要儀器名稱為
 
．

說明：實驗裝置中儀器用下面方法表示．鐵架臺、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示．下列圖1均為玻璃儀器，應標清液面或固體可視界面．

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是
 
（填序號）．
A．酒精（沸點78℃） B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃） D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量
 
（填序號）溶液，反應的離子方程式為
 
．
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）．
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（5）實驗中使用水浴的原因是
 
，最后晶體碘聚集在
 
（填儀器名稱）中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用稀鹽酸除Fe2O3的化學方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向10L真空容器中注入1.00mol I2（g）和1.00mol H2（g）．反應到平衡后I2（g）的濃度為0.0200mol/L．
試求該溫度下I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應生成Cl2的體積，標準狀況下為
 
，被氧化的HCl的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將0.2molC（S）和0.3mol H2O（g）投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應C（S）+H2O（g）?CO+H25min達到平衡后，密度增加了0.3g/L．有關下列說法正確的是（　�。�
A、從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="m4kak0m" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
7
6
C、此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.0125
D、若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種物質，它們之間相互轉化的關系如圖1所示（反應條件及部分產(chǎn)物未標出）．

（1）若A、D都是使澄清的石灰水變渾濁的氣體，B、F做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，且C為正鹽，F(xiàn)的溶液為紫色．則C和F在酸性溶液中發(fā)生反應②的離子方程式為
 
．
（2）若1mol A分子中含有3mol極性共價鍵，B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質；常溫下，只有D為固體，其它為氣體．則反應③的化學方程式為
 
．
某同學設計了圖2所示裝置（夾持儀器省略）進行上述（2）中物質B的化學性質探究．
①你認為此裝置設計是否合理？
 
，若不合理如何改進：
 
．（若合理此問不答）
②Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
③反應幾分鐘后，檢驗Ⅲ中可能含有的金屬陽離子的實驗操作是
 
．
④通過以上探究，氣體B的主要化學性質是
 
．

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