Question

已知：Cu（OH）₂?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．
當溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液的pH，使之大于

 

．
（2）要使0.2mol/L CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為

 

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Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，根據Cu²⁺離子的濃度計算OH^-離子的濃度，根據水的離子積常數計算氫離子濃度，并以此計算溶液pH值．
（2）Cu²⁺沉淀較為完全濃度降至原來的千分之一，根據K_sp求出OH^-離子的濃度，再求pH．

解答： 解：（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，則應有c（OH^-）≥

2×10 -20 0.02

mol/L=10^-9mol/L，則c（H⁺）≤

1×10 -14

10 -9

mol/L=10^-5mol/L，
所以pH≥-lg（10^-5）=5，故答案為：5；
（2）Cu²⁺沉淀較為完全是的濃度為

0.2mol/L

1000

=2×10^-4mol/L，
則c（OH^-）=

2×10 -20 2×10 -4

mol/L═10^-8mol/L，
則c（H⁺）=

1×10 -14

10 -8

mol/L=10^-6mol/L，
所以pH=-lg（10^-6）=6，
故答案為：6．

點評：本題考查溶度積常數的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．