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【題目】已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，下列說法不正確的是（ ）

A.除去溶液中Ag＋加鹽酸比硫酸鹽好

B.加入H2O，溶液平衡不移動

C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失

D.反應2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2S

【答案】B

【解析】

A．氯化銀為不溶物，而硫酸銀為微溶物，故除去溶液中Ag＋加鹽酸比硫酸鹽好，A說法正確；

B．加入H2O，溶液中的銀離子、氯離子濃度均減小，溶液中氯化銀的溶解平衡正向移動，B說法不正確；

C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，導致溶液的氯離子濃度增大，電離平衡逆向移動，氯化銀的溶解度降低，可以減少沉淀損失，C說法正確；

D．溶解度越小，沉淀越易轉化，反應2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2S，D說法正確；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中對應關系正確的是( )

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應

B

由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇

均發(fā)生了水解反應

C

Cl2+2Br→2Cl+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu

均為單質被還原的置換反應

D

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；

2F2+2H2O→4HF+ O2

均為水作還原劑的氧化還原反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。

①a處應通入______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應式是______________；

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH _________ (填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度____________________；

③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有________________ ；

④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化6.4 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷__________L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酯纖維（滌綸）是重要的衣服面料，以下是一種合成路線（部分反應條件略去）。

已知：酯與醇(或酚)可發(fā)生如下酯交換反應：

(1)C8H10的系統(tǒng)命名為______________；它的同系物分子通式為________________。

(2)在其它催化劑作用下，乙烯與氧氣反應的產物是____________（寫結構簡式）。

(3)若B過量，生成的聚酯纖維可表示為：，若乙二醇過量，則生成的聚酯纖維可表示為_______________________________。

(4)將廢滌綸和甲醇在一定條件下反應，對聚合物進行降解，生成物是______________（填名稱）。

(5)對苯二甲酸有多種芳香族同分異構體，寫出一種滿足以下條件的有機物的結構簡式________。

①遇氯化鐵溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③有三種不同化學環(huán)境的H原子。

(6)聚合物PC也由酯交換反應合成，其結構可表示為：，合成PC的2種單體中：醇（或酚）的結構簡式為______________________，酯的名稱為

_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是__，調pH的最適宜范圍為__。

（2）調pH過程中加入的試劑最好是__。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是__。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式__。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是__。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol﹒L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線

C.圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c < a < b

D.圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知NO2的轉化率c > b > a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，將所得溶液加熱、蒸干并灼燒直至質量不再變化，此時固體的質量為

A.1.09gB.1.20 gC.1.36gD.1.63g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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