13．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率
B．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值
C．同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同
D．化學反應速率的單位可以是g/（L•s），也可以是kg/（L•s）

分析 A．根據(jù)化學反應速率的定義判斷；
B．化學反應速率只有正值；
C．根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷；
D．化學反應速率的單位為mol/（L•s）或mol/（L•min）．

解答 解：A．化學反應速率是指單位時間內物質的量濃度的變化，對于所有的化學反應而言的，故A錯誤；
B．化學反應速率一律用正值表示，在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率也是正值，故B錯誤；
C．在同一化學反應中，其化學反應速率可以用反應物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，化學計量數(shù)相同的物質表示的化學反應速率相同，化學計量數(shù)不同的物質表示的化學反應速率不同，故C正確；
D．化學反應速率的單位為mol/（L•s）或mol/（L•min），而不是單位時間內密度的變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率的概念、單位及與化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，側重于基本概念的理解，題目比較基礎，注意基礎知識的理解和掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞
D．增大反應物濃度時，活化分子百分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵單質及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1mol Fe3O4參加反應，轉移電子的數(shù)目是8NA．
（4）工業(yè)上常將無水FeCl3在氮氣作保護氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H2而制得FeCl2．該反應的化學方程式為2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;300℃-350℃\;}}{N_{22}}$2FeCl2+2HCl，檢驗該反應產(chǎn)物中陽離子的試劑是K3[Fe（CN）6]溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最小的是（　�。�
A．HClB．HFC．HBrD．HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，其反應為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是（　　）
A．殘余固體全部是銅
B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
C．最后得到的溶液可能含有Fe3+
D．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關化學建和晶體的說法中正確的是（　�。�
A．含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，含離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素的原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．原子晶體都是由碳、硅兩種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式可能是（　�。�
A．CH3CH2OCH3B．CH3CH2CHOC．CH3COOHD．CH3CH（OH）CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．陳年的白酒中會發(fā)生反應：C2H5OH+CH3COOH?C2H5OOCCH3+H2O，下列有關說法正確的是（　�。�
A．陳放足夠長的時間后，白酒中的乙醇會完全消耗
B．一定條件下，達到限度后，反應會完全停止
C．反應達到平衡后，各組分的濃度一定相等
D．當C2H5OH的消耗速率等于CH3COOH的生成速率時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．14C的放射性可用于考古斷代．下列關于14C的說法中正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為6B．質子數(shù)為6
C．電子數(shù)為14D．C的相對原子質量為14

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