14．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
ANaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：
CO32-＜AlO2-
B常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)試劑X的溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機(jī)試劑X中不含醛基
D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離；
B．Al與稀硫酸可持續(xù)反應(yīng)至結(jié)束，而常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
C．堿不足，檢驗(yàn)-CHO應(yīng)在堿性條件下；
D．NaOH過(guò)量，發(fā)生沉淀的生成．

解答 解：A．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故A正確；
B．Al與稀硫酸可持續(xù)反應(yīng)至結(jié)束，而常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，現(xiàn)象與結(jié)論均不合理，故B錯(cuò)誤；
C．堿不足，檢驗(yàn)-CHO應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)加堿過(guò)量，檢驗(yàn)有機(jī)物中的-CHO，操作、結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH過(guò)量，發(fā)生沉淀的生成，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶解度，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，把握反�?yīng)原理、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)技能為解答該類題目的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量?jī)H次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號(hào)為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種． 
（2）下列關(guān)于鐵的說(shuō)法，正確的是AB（填選項(xiàng)字母） 
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理 
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素 
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測(cè)物，是由于鐵在光譜圖中無(wú)特征的譜線 
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ鍵數(shù)是5NA 
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示 
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在上圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性強(qiáng)于CH3COOH，這是因?yàn)?Cl是一種強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使-OH上的H 原子具有更大的活動(dòng)性．有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H 原子的活動(dòng)性，這種作用叫“誘導(dǎo)效應(yīng)”．
根據(jù)以上規(guī)律判斷：
（1）HCOOH顯酸性，而H2O呈中性，這是由于HCOOH分子中存在吸電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是B
（A）吸，羥基　　       �。˙）吸，醛基
（C）斥，羧基　　       �。―）斥，羥基
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH 分子中存在（斥）電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是（甲基）．
請(qǐng)判斷：對(duì)
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也屬于吸電子基團(tuán)，所以C6H5COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“強(qiáng)”或 2---“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案不合理的是b、c（填代號(hào)）．
a．高空排放                           b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3              d．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2；、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類健康．
（1）不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如圖1所示：

Na2S2O3在此過(guò)程中表現(xiàn)還原性．若向含Cr3+的廢水中加入過(guò)量NaOH溶液，會(huì)得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
（2）交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車．其反應(yīng)原理如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式：2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-1CH3CHO+3Cr2（SO4）3+6H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意寫(xiě)出其中一種即可）．
此時(shí)溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）=2.2×10-3．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖2所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）．通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OHˉ-4e-=O2↑+2H2O）．請(qǐng)結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時(shí)間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OHˉ，c（OHˉ）增大；K+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，與OHˉ共同得到KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯
D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，產(chǎn)生白色渾濁生成了硅酸沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，CO是還原劑，F(xiàn)e元素被還原，當(dāng)有標(biāo)狀下的CO氣體560ml完全反應(yīng)時(shí)，生成Fe是1.05克．
（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩（用序號(hào)填空，下同）屬于電解質(zhì)的是②④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀    ②燒堿    ③大理石   ④氯化鈉晶體    ⑤鹽酸
⑥氨氣    ⑦蔗糖    ⑧氯氣       ⑨液態(tài)氯化氫    ⑩硫酸溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．安徽省具有豐富的銅礦資源，請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題，
（1）請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)6；加“*”碳原子的雜化方式為sp3．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請(qǐng)推算出此晶胞的化學(xué)式（以X表示某元素符號(hào)）Cu2X；與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為8
（4）黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型V形，比較第一電離能：S＜O（填“＞”或“＜”）
（5）黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm3，求晶胞的邊長(zhǎng)（只寫(xiě)計(jì)算式，不求結(jié)果）．$\root{3}{\frac{257}{8.5{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各項(xiàng)古代工、農(nóng)業(yè)活動(dòng)中，其原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．水車灌溉B．糧食釀醋C．黏土燒磚D．濕法煉銅
A．AB．BC．CD．D

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