Question

【題目】在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應CO2(g)+C(s)2CO(g) H＞0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

容器	溫度/K	起始時物質的量/mol			平衡時物質的量/mol
		n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
Ⅰ	977	0.28	0.56	0	0.4
Ⅱ	977	0.56	0.56	0	x
Ⅲ	1250	0	0	0.56	y

A.達到平衡時，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移動

B.x=0.8，y＞0.4

C.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉化率小于

D.若起始時向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，則反應將向正反應方向進行

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．達到平衡時，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，由于CO2(g)、CO(g)的濃度都不發(fā)生變化，所以平衡不發(fā)生移動，A不正確；

B．容器Ⅱ相當于容器Ⅰ減小體積為1L，此時平衡逆向移動，x＜0.8，B不正確；

C．若容器Ⅲ中溫度也為977K，與容器Ⅰ為等效平衡，達到平衡時，y=0.4，容器Ⅲ中的CO的轉化率為=，現容器Ⅲ中溫度為1250K，相當于977K時的平衡體系升高溫度，平衡正向移動，CO的轉化率減小，所以容器Ⅲ中的CO的轉化率小于，C正確；

D．在容器Ⅰ中，K==1，若起始時向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，此時濃度商Q==0.2＜1，所以平衡將向正反應方向進行，D正確；

故選CD。