Question

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-；③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-．由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�

• A、Z^-、B^-、A²⁺、X²⁺中Z^-的還原性最強
• B、反應Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可以進行
• C、Z元素在反應①中被氧化，反應③中被還原
• D、氧化性：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：在自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，結合元素化合價變化分析解答．

解答： 解：①16H⁺+10Z^-+2 XO₄-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，X元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，Z元素的化合價由-1價變?yōu)?價，則氧化劑是XO₄-，還原劑是Z^-，所以氧化性XO₄^-＞Z₂，還原性Z^-＞X²⁺；
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中氧化產物是A³⁺，氧化劑是B₂，所以氧化性B₂＞A³⁺，還原性A²⁺＞B^-；
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-中，B元素化合價由-1價變?yōu)?價，Z元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氧化性Z₂＞B₂，還原性B^-＜Z^-；
A、通過以上分析知，還原性大小順序是A²⁺＞B^-＜Z^-＞X²⁺，即Z^-、B^-、A²⁺、X²⁺中A²⁺的還原性最強，故A錯誤；
B、反應Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^-中A元素化合價由+2價變?yōu)?3價，Z元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氧化性Z₂＞A³⁺，與已知相符合，故B正確；
C、Z在反應①中被氧化，在③中被還原，故C正確；
D、通過以上分析知，氧化性大小順序是XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了氧化性、還原性大小的判斷，明確元素的化合價變化及氧化性和還原性大小的判斷方法即可解答，難度中等．