Question

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D均是短周期主族元素．A、B、C同周期且相鄰．D、E同主族相鄰，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等．D與B形成的化合物遇水生成兩種堿．下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑：E＞D＞B＞C＞A
• B、化合物BC與化合物DC中化學鍵類型相同
• C、A的含氫化合物的沸點一定低于C的含氫化合物的沸點
• D、EA₂、EC₂這兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：1

Answer 1

分析：A、B、C、D均是短周期主族元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，最外層電子數(shù)為2，處于ⅡA族，由于A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，故D只能處于第三周期，則D為Mg；A、B、C同周期且相鄰，只能為第二周期元素，D與B形成的化合物遇水生成兩種堿，可推知B為N元素，則A為C元素、C為O元素；D、E同主族相鄰，則E為Ca，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D均是短周期主族元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，最外層電子數(shù)為2，處于ⅡA族，由于A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，故D只能處于第三周期，則D為Mg；A、B、C同周期且相鄰，只能為第二周期元素，D與B形成的化合物遇水生成兩種堿，可推知B為N元素，則A為C元素、C為O元素；D、E同主族相鄰，則E為Ca，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Ca＞Mg＞C＞N＞O，故A錯誤；
B．化合物BC為CO，含有共價鍵，化合物DC為MgO，含有離子鍵，故B錯誤；
C．碳的含氫化合物為烴，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，固態(tài)烴的沸點高于水或過氧化氫，故C錯誤；
D．CaC₂、CaO₂這兩種化合物中Ca²⁺與C₂^2-、Ca²⁺與O₂^2-離子個數(shù)比均為1：1，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，C選項為易錯點，學生容易考慮甲烷，忽略其它烴．