15．空氣冷卻分離是工業(yè)上制取大量氮氣的主要方法．已知空氣各主要成分的沸點如表：
氣體N2O2ArCO2
沸點-196℃-183℃-186℃-78℃
若將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，沸騰分離，則最先分離出來的氣體是（　�。�
A．O2B．N2C．ArD．CO2

分析 若將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，沸點低的先汽化逸出，以此解答．

解答 解：工業(yè)制氧氣的原理是分離液態(tài)空氣，由液態(tài)變成氣態(tài)時由于氧氣與氮氣沸點不同，然后升溫沸點低的先汽化逸出，由表中數(shù)據(jù)可知應(yīng)為氮氣，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的沸點高低與分離原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)里，開始SO2和O2的濃度均為0.5mol•L-1，2分鐘后測得SO2的濃度為0.25mol•L-1，則v（O2）=0.0625mol•L-1•min-1，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡整數(shù)比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）=2：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．經(jīng)儀器檢測，烴A的相對分子質(zhì)量為84，其分子中含有碳碳雙鍵，且只有一種類型的氫．
（1）現(xiàn)有以下實驗儀器：a．1H核磁共振儀　　　b．質(zhì)譜儀　　　c．紅外光譜儀　　d．元素分析儀
請選擇適當(dāng)?shù)膬x器填空（填選項字母）：
①測出相對分子質(zhì)量，需用b；
②測出官能團碳碳雙鍵，需用c．
（2）根據(jù)上述信息判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（3）A存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：D1、D2互為同分異構(gòu)體；E1、E2互為同分異構(gòu)體；為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
．
②C的名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列基團一般不認為是有機物官能團的是（　�。�
A．OH-B．-CHOC．-ClD．-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是由4個碳原子結(jié)合成的4種有機物（氫原子略去）．

（1）寫出有機物a的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）上述有機物中與c互為同分異構(gòu)體的是b（填代號）．
（3）與d互為同系物的最簡單有機物W的結(jié)構(gòu)式是H-C≡C-H；實驗室制W的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在恒容絕熱條件下，一定能說明反應(yīng)A（g）+B（？）═2C（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)的密度不再變化
B．C的生成速率與A的分解速率之比為2：1
C．混合物的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D．容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
D．Na2CO3俗名小蘇打，NaHCO3俗名純堿，其溶液均顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是（　�。�
A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物質(zhì)能、天然氣
C．太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能D．地?zé)崮�、海洋能、核�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題．
（1）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是B（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（2）下列能鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD．（填序號）
A．稀鹽酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：
乙烯$\stackrel{Ⅰ}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$乙酸
①A物質(zhì)和乙酸的官能團的名稱分別為羥基、羧基；
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，A和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代或酯化反應(yīng)．

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