Question

16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，B的結構式為．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄．該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是b（填字母代號）．
a．+99.7mol•L^-1   b．+29.7mol•L^-1   c．-20.6mol•L^-1   d．-241.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)M是地殼中含量最高的金屬元素及地殼中元素的含量可知M為鋁元素，再由X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素及元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧；
（1）利用原子結構及元素周期律來解答；
（2）根據(jù)原子數(shù)寫化學式，再由最外層電子數(shù)來分析結構式；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)分析最高化合價，然后書寫最高價氧化物對應的水化物化學式，利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定來分析生成1mol硒化氫的反應熱．

解答 解：根據(jù)M是地殼中含量最高的金屬元素及地殼中元素的含量可知M為鋁元素，再由X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素及元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧；
（1）M為鋁元素，鋁在第三周期、第ⅢA族，再由電子層越多，半徑越大，同周期元素隨原子序數(shù)的增大，半徑在減小，
故答案為：第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；
（2）因Z、X兩元素分別為N、H元素，原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B分別為NH₃、N₂H₄，氮原子在分子中滿足最外層8電子結構，所以N₂H₄的結構式為，
故答案為：；
（3）L為氧元素，Se與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se最外層電子數(shù)為6，則最高化合價為6，最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄，該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te，則生成1mol水時放熱最多，則生成1molH₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的反應熱分別為d、c、b、a，即生成1mol硒化氫反應熱的是b，
故答案為：H₂SeO₄；b．

點評 本題考查元素周期表和周期律來推斷元素，再利用元素化合物知識來解答，考查點多，注重對高中化學的熱點、�？伎键c的考查，學生應加強對這幾個知識點的歸納學習．