14．設(shè)m為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．14gC2H4中含有2m個C-H鍵
B．1mol．L-1 NH3•H2O溶液中含有nA個NH4+
C．1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)產(chǎn)生nA個O2分子
D．常溫常壓下，22.4L的SO2中含有nA個SO2分子

分析 A、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含4molC-H鍵來分析；
B、溶液體積不明確；
C、2molNa2O2和二氧化碳充分反應(yīng)生成1mol氧氣；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、14g乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol乙烯中含4molC-H鍵，故0.5mol乙烯中含2molC-H鍵，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中銨根離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、2molNa2O2和二氧化碳充分反應(yīng)生成1mol氧氣，故1molNa2O2反應(yīng)生成0.5mol氧氣，即0.5nA個氧氣分子，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子個數(shù)小于nA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點和公式的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子量為177的某無機(jī)物中含C、H、O、Br四種元素，實驗還測知化合物中氫元素與碳元素的質(zhì)量比為1：8，該有機(jī)物的分子式是（　�。�
A．C2H6Br2OB．C6H9BrOC．C2H3Br2OD．C3H6BrO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（I）下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見的離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-．上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是CO32-、HCO3-、SO32-；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是HCO3-；無論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
（Ⅱ）將適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫線上
（1）Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．
 某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）量取10.00mL密度為ρg/mL市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用滴定管是酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程中需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定．
①完成反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8 H2O+5O2↑；
②重復(fù)滴定三次，平均消耗Cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則原過氧化氫溶液中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17CV}{2ρ}%$；
（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ABC；
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
B．將H2O2溶液配制成250.00mL溶液時，定容俯視刻度線
C．判斷終點時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液再滴一滴H2O2溶液仍呈紅色
Ⅱ．探究H2O2性質(zhì)
（1）上述測定原理，H2O2體現(xiàn)還原性；
（2）若要驗證H2O2不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，用帶火星木條于試管口，木條復(fù)燃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．異草素（G）在抗腫瘤和抑制艾滋病方面具有良好的療效，能有效抑制和殺光艾滋�。℉IV），增強(qiáng)免疫力，其合成路線如下：

已知以下信息：
①A、D、E、F、G均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②
③
④核磁共振顯示A的苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，E、F苯環(huán)上均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫：
⑤
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為對甲基苯酚D的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，1molC與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）H是B少一個碳原子的同系物，H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面之比為1：1：2：2：2的為（填結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（　�。�
A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動
B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同
C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子
D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，10mL氣態(tài)烴在50mL O2中充分燃燒，得到體積為35mL的混合氣體和液態(tài)水，則該烴的分子式為（　　）
①CH4   ②C2H6   ③C3H8④C3H6．
A．①②B．②④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體．其合成路線如下：
（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為1：1：1，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醚鍵，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱（系統(tǒng)命名）是1，3-丁二烯．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是①③④．
 ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       
②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體          
④C和D均能使溴水褪色
（5）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
 ①屬于芳香族化合物  
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種 
③含有酯基          
④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的固態(tài)硫分別在空氣中和純氧中完全燃燒，放出的熱量（　�。�
A．前者多B．后者多C．二者相等D．無法比較

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