Question

在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol NH₃，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍．則NH₃的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A、25%
• B、80%
• C、10%
• D、20%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：令平衡時(shí)參加反應(yīng)NH₃的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍列方程計(jì)算x的值，進(jìn)而計(jì)算NH₃的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：令平衡時(shí)參加反應(yīng)N₂的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量：
            2NH₃  N₂（g）+3H₂（g）
開始（mol）：2       　　  　0       0
變化（mol）：x             0.5x    1.5x
平衡（mol）：2-x   　      0.5x    1.5x
所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2
解得x=0.4，所以NH₃的轉(zhuǎn)化率為

0.4

2

×100%=20%
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，難度中等，解決此類問題時(shí)可以利用化學(xué)平衡的三段式進(jìn)行計(jì)算，抓住壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；