圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

 

(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)AE裝置的氣密性,其操作是首先________,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成,說(shuō)明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是________。

(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生________(答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g,通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是_________

__________(用化學(xué)式表示)。

(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:____________________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是____________________________。

 

(1)關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞,打開彈簧夾1,在E中裝入水

(2)堿石灰(或生石灰)

(3)白色沉淀 2NH33CuO3CuN23H2O

(4)Cu2OCu

(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl

盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,引起溶液倒吸

【解析】A是制備NH3的裝置,B是干燥NH3的裝置,CNH3CuO的反應(yīng)裝置,E是處理NH3的尾氣裝置,FNH3Cl2的反應(yīng)裝置,G是處理尾氣Cl2的裝置。

(2)干燥NH3需使用堿性干燥劑。(3)CCuONH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅色的Cu、N2H2OE中發(fā)生反應(yīng):2NH3BaCl2SO2H2O=BaSO32NH4Cl。(4)若產(chǎn)物全部是Cu,則由差量法知減小的部分全部是O元素的質(zhì)量,即n(CuO)n(O)2.4 g÷16 g·mol10.15 mol,所以反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為0.15 mol×80 g/mol12 g<16 g,所以CuO未完全轉(zhuǎn)化成Cu,剩余固體中可能含有Cu2O。(5)Cl2可將NH3氧化為N2,同時(shí)生成的HCl會(huì)和NH3反應(yīng)生成NH4Cl,產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,F瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小從而出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。

點(diǎn)撥:本題考查NH3的制備及性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,考查考生記憶和知識(shí)的應(yīng)用能力。難度中等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列敘述中正確的是(  )

A.相同條件下,N2O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO22.4 L SO3所含分子數(shù)相等

C5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應(yīng),有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移

D.等物質(zhì)的量的CH5+NH2所含電子數(shù)相等

 

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下列說(shuō)法中正確的是( )

A.硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

B.青銅是我國(guó)使用最早的合金,鋼是用量最大、用途最廣泛的合金

C.漂白粉、漂粉精可用來(lái)漂白棉、麻、紙張,不能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是高分子化合物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化工生產(chǎn)流程、無(wú)機(jī)物的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)說(shuō)明SO2具有漂白性,反應(yīng)說(shuō)明SO2具有酸性

B.反應(yīng)中生成物nNa2SO3nNaHSO3)=11時(shí),則反應(yīng)物nSO2nNaOH)=12

C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D.工業(yè)上可利用反應(yīng)和反應(yīng)回收SO2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)能與熱能練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知25時(shí):

HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) ΔH1=-67.7 kJ·mol1

H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol1

Ba2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s) ΔH30

下列說(shuō)法正確的是(  )

AHF的電離方程式及熱效應(yīng):HF(aq)=H(aq)F(aq) ΔH0

B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,鹽酸量一定,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大

CΔH2=-57.3 kJ·mol1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol1

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(  )

A.向KMnO4溶液中滴加鹽酸,KMnO4溶液的氧化能力增強(qiáng)。說(shuō)明鹽酸具有氧化性

B.向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH濃溶液,振蕩,溶液仍為澄清。說(shuō)明該兩種溶液混合是物理變化

C.向FeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉,振蕩、靜置,溶液由黃色變?yōu)榫G色。說(shuō)明Fe3具有氧化性

D.向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。說(shuō)明CaCO3難溶于水

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

有一無(wú)色透明溶液,可能含有Na,Al3,Mg2,Fe3NH4+,ClSO42,HCO3中的幾種,取該溶液三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn):滴加甲基橙溶液顯紅色;逐漸加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,最后白色沉淀部分溶解;加入5 mL 0.1 mol·L1 BaCl2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀,取上層清液加入足量AgNO3溶液,得到0.2 g沉淀。由此推知,原溶液中(  )

A.一定有Al3Mg2,ClSO42

B.一定沒(méi)有Mg2,Fe3,HCO3

C.不能確定是否含有Cl

D.可能有Na,NH4+Cl,SO42

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO22 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH0。2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO21.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是(  )

A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6?5.3

B.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L,則有v(SO3)0.35 mol/(L·min)

C.若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后n(SO3)1.4 mol

D.若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

1.0 L密閉容器中放入0.10 mol Ag),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):Ag BgCg) ΔH=+85.1 kJ·mol1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

 

回答下列問(wèn)題:

1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為________。

2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率aA)的表達(dá)式為________,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

3由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量nA),n(總)=________mol,nA)=________mol。

下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a________。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

cA/mol·L1

0.10

a

0.026

0.0065

 

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度cA)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度cA)為________mol·L1

 

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