圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性,其操作是首先________,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成,說(shuō)明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是________。
(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生________(答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g,通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是_________
__________(用化學(xué)式表示)。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:____________________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是____________________________。
(1)關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞,打開彈簧夾1,在E中裝入水
(2)堿石灰(或生石灰)
(3)白色沉淀 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O
(4)Cu2O、Cu
(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,引起溶液倒吸
【解析】A是制備NH3的裝置,B是干燥NH3的裝置,C是NH3與CuO的反應(yīng)裝置,E是處理NH3的尾氣裝置,F是NH3與Cl2的反應(yīng)裝置,G是處理尾氣Cl2的裝置。
(2)干燥NH3需使用堿性干燥劑。(3)C中CuO與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅色的Cu、N2和H2O;E中發(fā)生反應(yīng):2NH3+BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2NH4Cl。(4)若產(chǎn)物全部是Cu,則由差量法知減小的部分全部是O元素的質(zhì)量,即n(CuO)=n(O)=2.4 g÷16 g·mol-1=0.15 mol,所以反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為0.15 mol×80 g/mol=12 g<16 g,所以CuO未完全轉(zhuǎn)化成Cu,剩余固體中可能含有Cu2O。(5)Cl2可將NH3氧化為N2,同時(shí)生成的HCl會(huì)和NH3反應(yīng)生成NH4Cl,產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,F瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小從而出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。
點(diǎn)撥:本題考查NH3的制備及性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,考查考生記憶和知識(shí)的應(yīng)用能力。難度中等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)的量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是( )
A.相同條件下,N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO和22.4 L SO3所含分子數(shù)相等
C.5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應(yīng),有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
D.等物質(zhì)的量的CH5+和NH2—所含電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
B.青銅是我國(guó)使用最早的合金,鋼是用量最大、用途最廣泛的合金
C.漂白粉、漂粉精可用來(lái)漂白棉、麻、紙張,不能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑
D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化工生產(chǎn)流程、無(wú)機(jī)物的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有漂白性,反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性
B.反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1時(shí),則反應(yīng)物n(SO2):n(NaOH)=1:2
C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)能與熱能練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知25℃時(shí):
①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH1=-67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1
③Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3<0
下列說(shuō)法正確的是( )
A.HF的電離方程式及熱效應(yīng):HF(aq)=H+(aq)+F-(aq) ΔH>0
B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,鹽酸量一定,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大
C.ΔH2=-57.3 kJ·mol-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( )
A.向KMnO4溶液中滴加鹽酸,KMnO4溶液的氧化能力增強(qiáng)。說(shuō)明鹽酸具有氧化性
B.向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH濃溶液,振蕩,溶液仍為澄清。說(shuō)明該兩種溶液混合是物理變化
C.向FeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉,振蕩、靜置,溶液由黃色變?yōu)榫G色。說(shuō)明Fe3+具有氧化性
D.向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。說(shuō)明CaCO3難溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
有一無(wú)色透明溶液,可能含有Na+,Al3+,Mg2+,Fe3+,NH4+,Cl-,SO42—,HCO3—中的幾種,取該溶液三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①滴加甲基橙溶液顯紅色;②逐漸加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,最后白色沉淀部分溶解;③加入5 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀,取上層清液加入足量AgNO3溶液,得到0.2 g沉淀。由此推知,原溶液中( )
A.一定有Al3+,Mg2+,Cl-,SO42—
B.一定沒(méi)有Mg2+,Fe3+,HCO3—
C.不能確定是否含有Cl-
D.可能有Na+,NH4+,Cl-,SO42—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO2為1.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6?5.3
B.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L,則有v(SO3)=0.35 mol/(L·min)
C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4 mol
D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問(wèn)題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為________。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)的表達(dá)式為________,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n(總)=________mol,n(A)=________mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a=________。
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L-1。
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