氮化鋁(化學(xué)式為AlN,其中Al為+3價(jià))廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN 可通過(guò)反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

    A.Al2O3是氧化劑                   B.N2被氧化   

C.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g            D.生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證:銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì),且忽略反應(yīng)中溶液的體積變化)試回答下列問(wèn)題:

(1)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C三個(gè)裝置后,進(jìn)入裝置D中的氣體是________(填化學(xué)式),通入該氣體的目的是________________;進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉____(填“K1”“K2”或“K3”,下同),打開(kāi)____________________。 

(2)若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞,則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________。

(3)關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過(guò)分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿(mǎn)。則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。

(4)從裝置E所得溶液中取出25. 00 mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和,當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL ,則裝置E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。

(5)實(shí)驗(yàn)前量氣管的液面讀數(shù)為368.50 mL,實(shí)驗(yàn)后量氣管的液面讀數(shù)為224.00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)中________(填“有”或“無(wú)”)NO生成,寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程。 

_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/p>

A.用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液

B.實(shí)驗(yàn)室采用上圖所示裝置收集SO2

C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后過(guò)濾

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤(rùn)洗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

    A.中子數(shù)為20的氯原子:            B.硫酸的電離方程式:H2SO4=H2++SO42­­—

    C.漂白粉的有效成分:CaCl2             D.明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2•12H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

試劑

方法

A

Cl2(HCl )

NaOH溶液

洗氣

B

Fe(Al)

NaOH溶液

過(guò)濾

C

CO2(CO)

O2

點(diǎn)燃

D

KNO3(KOH)

FeCl3溶液

過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則反應(yīng)后的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是

A.Cu2和Fe2      B.H和Cu2    C. Fe3和Fe2     D. Fe2和Mg2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下:

(1)下列溶解銅屑的兩種方案中,方案二的優(yōu)點(diǎn)是                。(答兩點(diǎn)即可)

方案一:向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。

方案二:向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。

(2)測(cè)定硫酸銅晶體( CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟確定:

Ⅰ.稱(chēng)取0.4820 g樣品置于小燒杯中,加入適量稀硫酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全;

Ⅱ.過(guò)濾并洗滌沉淀;

Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒,再轉(zhuǎn)入高溫爐中,一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重,得到BaSO4質(zhì)量為0.4660 g。

回答下列問(wèn)題:

②  計(jì)算CuSO4·xH2O中的x=         (要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

②步驟Ⅲ中,如果空氣不充足和溫度過(guò)高,可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,若其他操作均正確,則x的測(cè)定結(jié)果將       (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 在含2 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中,氧原子的數(shù)目為4NA

B. 30 g二氧化硅晶體中含有0.5NA個(gè)二氧化硅分子

C. 金剛石晶體中,碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2

D. 晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:

   CH3COOHCH3COO+H,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)

   的值增大,可以采取的措施是  (     )               

   ①加少量燒堿溶液、谏邷囟取、奂由倭勘姿  ④加水

   A.①②     B.①③       C.②④       D.③④

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