4．下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，則△H1=△H2+△H3
B．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為283.0KJ，則2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol-1
C．若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，故在某容器中充入1mol N2與3molH2充分反應后，放出的熱量為92.4KJ
D．常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應生成1molH2O放出熱量為57.3 KJ，其熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=-57.3KJ

分析 A．根據(jù)蓋斯定律進行計算；
B.1mol一氧化碳完全燃燒生成1mol二氧化碳放出283kJ的熱量，則1mol二氧化碳分解生成1molCO吸收283kJ的熱量；
C．合成氨的反應為可逆反應，氮氣和氫氣不可能完全反應；
D．水的狀態(tài)也液態(tài)，應該用“l(fā)”表示，不能用aq表示；且焓變的單位錯誤．

解答 解：A．根據(jù)圖示及蓋斯定律可得：△H1=-△H2-△H3，故A錯誤；
B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為283.0KJ，則2mol二氧化碳分解生成2molCO和氧氣吸收566kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0kJ•mol-1，故B正確；
C．若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，說明生成2mol氨氣放出92.4kJ的熱量，由于合成氨為可逆反應，則在某容器中充入1mol N2與3molH2充分反應后，生成的氨氣小于2mol，所以放出的熱量小于92.4kJ，故C錯誤；
D．常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應生成1molH2O放出熱量為57.3 KJ，正確的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=-57.3kJ•mol-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、蓋斯定律在熱化學方程式中的計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的概念及應用方法為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則；C為易錯點，需要明確可逆反應的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y．X是一種芳香烴，分子中只有一個環(huán)；Y俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生
B．X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應
C．Y屬于不飽和烴
D．Y的二氯代物有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價關系如下表．則下列判斷正確的是（　�。�
XYZR
主要化合價-4，+4-4，+4-2，+6-1，+7
A．非金屬性：Z＜R＜Y
B．T與R可以形成化合物：TR2
C．X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
D．T的最高價氧化物的水化物分別能與X、Y、Z的最高價氧化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將足量的氣體通入下列各溶液中，所含離子或分子還能大量共存的是（　　）
A．通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖為實驗室中完成不同化學實驗的示意圖，其中正確的是（　�。�
A．圖①常用于分離沸點相差較大的液體混合物
B．圖②用于吸收尾氣SO2
C．圖③用于干燥、收集少量NH3
D．采用圖④的操作排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1．推斷以下結(jié)論中正確的是（　�。�
A．元素X有三種同位素
B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36
C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分數(shù)為75%
D．元素單質(zhì)X2的平均式量為71

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：實驗題

冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水，廣泛應用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 AIF6：

回答下列問題：

（1）Na3AIF6為助溶劑，冶煉鋁的化學方程式為 。

（2）寫出煅燒時總反應的化學方程式為________。

（3）煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是____，為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是____。

（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應的離子方程式：____。NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因： ，因此在按化學計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物 。

（5）97.5kg含CaF280%螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3 AIF6 kg（設生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10l kPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL        B．400mL        C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關系為：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入VL c mol/L 濃硫酸，充分反應后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值將偏小（填偏大、偏小或無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．27gAl與足量濃硫酸混合，產(chǎn)生氣體33.6L（標況）
B．1molSiO2與C完全反應，生成標準狀況氣體44.8L
C．電解精煉Cu時，陽極每溶解12.8gCu，陰極析出0.2molCu
D．1mol/L的某一元酸溶液，測得pH=3，溶液中c（OH-）一定為1×10-11

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