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為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是( )

A．CCl4 B．酒精 C．汽油 D． 苯

 

B

【解析】

試題解析：碘不易溶于水，易溶于有機溶液，則利用萃取法分離，選擇萃取劑不能與碘反應，且與水不能

互溶，CCl4、汽油、苯均為常見的有機溶劑，與碘不反應，與水不互溶，均可作萃取劑，只有酒精與水

混合不分層，不能作萃取劑。

考點： 物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在120℃時，甲烷和丁烷的混合物1體積與4體積的O2在密閉容器中充分燃燒，反應后恢復到原溫度，壓強為原來的1.1倍，則混合氣體中丁烷的體積分數是

A．20℅ B.33.3℅ C．40℅ D.66.7℅

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數之比為________；氧原子數之比為________；相同條件下的體積之比為________。

（2）標準狀況下，1.7 g NH3的體積為______L，它與標準狀況下________ L H2S含有相同數目的氫原子。

（3）某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2CO3俗名純堿，下面對純堿采用不同分類法進行的分類中正確的是( )

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是酸式鹽

C．Na2CO3是難溶性鹽 D．Na2CO3是鈉鹽

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現血紅色．

（1）寫出下列物質的化學式：D： E： N： ．

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：

（3）按要求寫方程式：

B和R反應生成N的離子方式： ；

M→W的離子方程式： ．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) △H >0,下列圖像不正確的是( )

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

中國醫(yī)學博大精深，很多化學物質很早就出現在了我國著名的醫(yī)書中。如我們黃岡人李時珍的《本草綱目》中就有記載“綠礬（FeSO4·7H2O）又名皂礬，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血”。某化學興趣小組為測定某綠礬產品中FeSO4·7H2O的質量分數，設計了如下實驗：

Ⅰ、在電子天平上稱取2.850g綠礬產品，溶解配制成250 mL溶液；

Ⅱ、取25.00 mL該溶液于錐形瓶中；

Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，滴定結束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。請回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要 、 。

（2）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器是 。（填儀器名稱）

（3）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視KMnO4溶液液面，其他操作均正確，則最后測定的FeSO4·7H2O質量分數 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（4）關于滴定操作的下列說法中正確的是 。

A．該滴定實驗可以用KSCN溶液做指示劑

B．滴定前，滴定管及錐形瓶均要用待盛裝的溶液潤洗

C．滴定時，眼睛應注視著滴定管液面的變化

D．滴定時應先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖

E．當滴入最后一滴標準液后，錐形瓶內溶液顏色發(fā)生明顯變化，應立即讀數

F．數據處理時，若某次滴定所消耗的溶液體積與其他幾次相差太大，應舍去

（5）經計算，上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 。（結果保留三位有效數字）

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反應體系中加入催化劑，反應速率 ，該反應的反應熱 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②5分鐘后達到平衡，測得N2為0．2 mol，H2為0．6 mol，NH3為0．2 mol。氮氣的平均反應速率v(N2)＝ ，H2的轉化率為 （保留小數點后一位）。

③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是 。

A．把氣體的體積壓縮至1L B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑 D．液化生成物分離出氨

（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4．8

5．9

6．0

此合成反應的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

 

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